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Nachdem ein Elektron auf die K-Schale gefallen ist, ist wiederum z. die L-Schale unterbesetzt. Ein weiteres Elektron aus einer noch höheren Schale fällt herunter unter Aussendung eines weiteren Photons. Charakteristische Röntgenstrahlung - MTA-R.de. Dieses zweite Photon ist von niedriger Energie und trägt in diesem Beispiel zur L-Linie bei. Neben der Röntgenemission bildet – besonders bei leichten Atomen mit Ordnungszahlen – die Übertragung der Energie auf weiter außen gelegene Elektronen eine andere Möglichkeit für den Ausgleich der Energiedifferenz. Nebenstehend eine interaktive Animationen von zur Veranschaulichung der Bremsstrahlung: (Klick auf Bild) Teilchenmodell zur charakteristischen Strahlung starten Einige der beschleunigten Elektronen rasen aber ungebremst direkt in ein Elektron des Anodenmaterials. Sie reißen es komplett aus seinem Atom heraus oder heben es zumindest auf eine Bahn, die energetisch gesehen deutlich höher liegt. Dabei entsteht ein freier Platz auf dessen Ursprungsbahn - und der wird im Bruchteil einer Sekunde durch ein nachstürzendes Elektron besetzt.
Weblinks Datenbank (X-Ray Transition Energies Database) für die Energien der charakteristischen Röntgenstrahlung (theoretisch und experimentell) verschiedener Stoffe (engl. ) LP: Charakteristische Strahlung, Georg-August-Universität Göttingen. Hinweise insbesondere auch zur Notation. Siehe auch Absorptionskante
Vergleich mit Serienformel für Einelektronensysteme Vergleicht man diese Beziehung mit der Serienformel, die sich für Einelektronensysteme der Kernladungszahl \(Z\) aus der BOHRschen Theorie ergibt\[\frac{1}{{{\lambda _{m \to n}}}} = {Z^2} \cdot {R_\infty} \cdot \left( {\frac{1}{{{n^2}}} - \frac{1}{{{m^2}}}} \right);m, n \in \mathbb{N};m > n \quad(2)\]so gelangt man zu einer Übereinstimmung im Zahlenfaktor, wenn man für \(n=1\) und für \(m=2\) wählt. Die K α -Linie ergibt sich somit wohl durch einen Übergang von der zweiten zur ersten Quantenbahn. Abschirmeffekt des verbleibenden Elektrons der \(\rm{K}\)-Schale Die Reduzierung der Kernladungszahl \(Z\) auf \(Z-1\) beim Gesetz von MOSELEY kann man durch einen Abschirmeffekt des zweiten Elektrons auf der \(\rm{K}\)-Schale deuten: Damit die \(\rm{K}_\alpha\)-Linie emittiert werden kann, muss vorher auf der \(\rm{K}\)-Schale eines der beiden Elektronen (auf der \(\rm{K}\)-Schale finden zwei Elektronen Platz) entfernt werden. Charakteristische Röntgenstrahlung – Chemie-Schule. Dabei muss die Energiezufuhr (durch eine äußeres Photon oder Elektron) so hoch sein, dass das \(\rm{K}\)-Elektron auf ein noch unbesetztes Niveau gehoben werden kann.
Bei den L- und M-Serien sowie bei Atomen mit höherer Ordnungszahl ist diese Zuordnung nicht mehr so eindeutig. Hier spielt die Feinstrukturaufspaltung eine Rolle. Zusätzlich zum griechischen Index wird dann noch ein numerischer Index zur Unterscheidung der Linien verwendet. Auftreten mehrerer Spektrallinien nach einer Elektronenanregung Atome mit höherer Ordnungszahl haben mehrere äußere Schalen, die zur Auffüllung des Lochs in der inneren Schale ein Elektron liefern können. Auch kann das Loch in verschiedenen inneren Schalen entstehen. Dementsprechend können diese Atome auch Röntgenstrahlen unterschiedlicher Energie aussenden. Nachdem ein Elektron auf die K-Schale gefallen ist, ist wiederum z. B. die L-Schale unterbesetzt. Moseleysches Gesetz – Wikipedia. Ein weiteres Elektron aus einer noch höheren Schale fällt herunter unter Aussendung eines weiteren Photons. Dieses zweite Photon ist von niedriger Energie und trägt in diesem Beispiel zur L-Linie bei. Neben der Röntgenemission bildet – besonders bei leichten Atomen mit Ordnungszahlen $ Z<30 $ – die Übertragung der Energie auf weiter außen gelegene Elektronen eine andere Möglichkeit für den Ausgleich der Energiedifferenz (siehe Auger-Effekt).
Für den Übergang eines Elektrons von der zweiten Schale (L-Schale) in die erste Schale (K-Schale), den sogenannten -Übergang, gilt, und die entsprechende Wellenzahl ist dann das moseleysche Gesetz für die -Linie: Startschale Zielschale Übergang Abschirmkonstante... -Schale... -Schale 2 L 1 K 1, 0 3 M 7, 4 1, 8 Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ Henry Moseley: The High-Frequency Spectra of the Elements. Part II. In: Phil. K alpha linien tabelle 2017. Mag. (= 6). Band 27. Taylor & Francis, London 1914, S. 703–713 (englisch, [abgerufen am 10. Februar 2020]).
B. n D statt n ( l = 589, 3 nm) ist die Einführung einer "Bezeichnung" (Abk. K alpha linien tabelle 2019. ) für bestimmte Standardwellenlängen zweckmäßig. Beim Wasserstoff sind C, F, G' und h die (historischen) "Bezeichnungen" der Fraunhoferschen Absorptionslinien (ebenso D beim Na); H a... sind die Linienbezeichnungen der Balmer-Serie. In der technischen Optik haben sich weitere Linienbezeichnungen eingebürgert, von denen e, F' und C' ( Hg bzw. Cd) eine besondere Rolle spielen: man ist heute bestrebt, n e als "Hauptbrechzahl" und n F' -n C' als "Hauptdispersion" einzuführen. Hinweis Helligkeitseindruck: Die jeweils hinter den Farbeindrücken angegebenen Helligkeitsangaben beziehen sich auf die relative Lichtstärke für ein einzelnes Element