Du konntest in den vorherigen Artikeln erfahren, was eine chemische Reaktion ist und welche Merkmale chemische Reaktionen aufweisen. Da es sich hierbei um ein wichtiges Thema handelt, fassen wir dir hier noch einmal kurz die Merkmale chemischer Reaktionen zusammen. Bei chemischen Reaktionen entstehen neue Stoffe mit anderen Eigenschaften Eine chemische Reaktion erkennst du daran, dass neue Stoffe mit eigenen Eigenschaften entstehen. Bei manchen Reaktionen kannst du das beispielsweise direkt an einer Änderung der Farbe oder des Geruchs erkennen. Die elektrische Leitfähigkeit kannst du aber zum Beispiel nicht mit dem bloßen Auge erkennen, dafür wird beispielsweise ein bestimmtes Messgerät benötigt. Doch egal, ob die geänderten Eigenschaften mit dem bloßen Auge oder mit einem Messgerät erkennbar sind, es handelt sich auf jeden Fall um eine chemische Reaktion. Bei chemischen Reaktionen gilt das Gesetz der Massenerhaltung Bei chemischen Reaktionen gilt immer das Gesetz der Massenerhaltung.
Das heißt, dass die Masse der Ausgangsstoffe und der Reaktionsprodukte immer gleich ist. Wenn bei einer chemischen Reaktion sich das Gewicht auf einer Waage ändert, dann liegt das daran, dass nicht alle Ausgangsstoffe oder Reaktionsprodukte mitgewogen werden. Sind nämlich Gase an einer Reaktion beteiligt, können diese nur mitgewogen werden, wenn die Reaktion in einem geschlossenen System abläuft. Ist das Reaktionsgefäß offen, können entweder Gase in die Umgebung entweichen (kleineres Gewicht der Reaktionsprodukte auf der Waage) oder Gase aus der Umgebung mitreagieren, welche vorher nicht mitgewogen wurden (höheres Gewicht der Reaktionsprodukte auf der Waage). Chemische Reaktionen sind immer mit einem Energieumsatz verbunden Ein weiteres Merkmal von chemischen Reaktionen ist der sogenannte Energieumsatz. Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt, indem innere Energie z. B. in thermische Energie umgewandelt wird. Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgewendet, indem z. thermische Energie in innere Energie umgewandelt wird.
Online lernen: Aktivierungsenergie Atome / Moleküle / Formeln Chemie der Kerze Chemische Reaktionen Chemische/ Physikalische Vorgänge Die chemische Reaktion Energie Exotherme und endotherme Reaktionen Gesetz der konstanten Massenverhältnisse Katalysator Platin wirkt als Katalysator Reaktionsenergie Sauerstoff Verbrennung Wasserstoff Zuerst aktivieren…dann laufen lassen
Neben der thermischen Energie können auch weitere Energieformen, wie elektrische Energie oder Strahlungsenergie, beteiligt sein. Die Reaktionsenergie (messbar freiwerdende bzw. aufgewendete Energie) entspricht genau dem Unterschied zwischen den inneren Energien der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte. Bei allen chemischen Reaktionen gibt es eine sogenannte Aktivierungsenergie. Es handelt sich dabei um die Energie, die aufgewendet werden muss, um eine chemische Reaktion in Gang zu setzen. Diese kann durch einen Katalysator herabgesetzt werden, wodurch die Reaktion schneller verläuft. Die Reaktionsenergie bleibt bei der Verwendung eines Katalysators allerdings gleich.
Warum Chemie in der Schule? Vorgesehene Wochenstunden für einen Themenbereich Bayern G8 NTG Stoffe und Reaktionen Gemische und Reinstoffe Die Chemische Reaktion 18 Atombau und gekürztes Periodensystem 12 Salze, Metalle und molekular gebaute Stoffe 26 Summe 56 Grundwissen Bayern, G8, NTG Material Stoffuntersuchung Stoffuntersuchung 2 Metalle Stöchiometrie Molare Stoffe und Reaktionen Atombau Ionen Arbeitsblatt Quellen: Bayrischer Lehrplan G8, 8. Klasse "Material" von -- Letzte Bearbeitung am 25. 10. 2008 von Martin Thoma
Diese nutzen wir dann zum Grillen von Fleisch und Gemüse auf dem Grill. Zusammengefasst Zusammenfassend lässt sich sagen, dass sowohl Metalle als auch Nichtmetalle mit Sauerstoff reagieren. Dabei findet in vielen Fällen eine Verbrennungsreaktion statt und es wird Energie in Form von Wärme freigesetzt. Den aus Metall bzw. Nichtmetall und Sauerstoff entstehenden Stoff nennen wir Oxid. \(\ce {Metall + Sauerstoff → Metalloxid (exotherm)}\) \(\ce {Nichtmetall + Sauerstoff → Nichtmetalloxid (exotherm)}\)
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