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Der Durchmesser D eines Atoms (Abstand der Mittelpunkte nächster benachbarter Atome) lässt sich berechnen, indem man von einem Würfel ausgeht, der gerade 10 24 Atome enthält und dessen Kanten demnach von 10 8 Atomen gebildet werden. Ein Mol sind 0, 6022∙10 24 Atome. Und das sind auch so viel Gramm, wie die Atommasse A angibt. A/0, 6022 Gramm ist das Gewicht eines Würfels mit 10 24 Atomen. Dividiert man noch durch die Dichte ρ, dann ist A/(0, 6022∙ρ) cm 3 sein Volumen. Die dritte Wurzel daraus ergibt die Länge einer Kante, und diese durch 10 8 dividiert ist der Atomdurchmesser D. Beim Element Polonium (A=208, 983; ρ=9, 196) beträgt das Volumen dieses Würfels 37, 737 cm 3 und die Kantenlänge 3, 354 cm. Daraus folgt ein Atomradius von 167, 7 pm; in Datensammlungen angegeben werden 167, 5pm. [1] Bilder 1 und 2. Links das kubisch-primitive Gitter. In der dichtesten Kugelpackung (rechts) bilden die Mittelpunkte der Atome in einer Ebene gleichseitige Dreiecke und mit einem Atom aus der Ebene darüber Tetraeder Bei Gold (A=196, 967 g/mol; ρ=19, 282 g/cm 3) stimmt das nicht mehr so genau, der Fehler liegt bei etwa 12%.
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