Sie bestehen aber nicht aus Wasser, sondern aus dunklem Basaltgestein. Entstanden sind sie in der Frühphase des Mondes während des Großen Bombardements. Große Meteoriten und Asteroiden schlugen in die noch junge Mondoberfläche ein und hinterließen riesige Krater, die sich von unten her mit flüssigem Magma aus dem Inneren des Mondes füllten. Das erstarrte dann und bildet heute den festen Boden der Maria. Die erste Mondlandung fand in einem Mare statt, dem Mare Tranquilitatis (Meer der Ruhe). Astronauten brachten Bodenproben von dort mit. Krater Krater gibt es auf dem Mond in allen möglichen Größen. Die meisten von ihnen wurden vor Jahrmillionen oder sogar vor Jahrmilliarden in den Boden geschlagen. Teleskop-Express: moonscout - Mondkarte für Einsteiger, mit Beschreibungen. Tausende Meteoriten hagelten auf den Mond herab in einer Zeit, die Großes Bombardement genannt wird. Aber auch später traf immer mal wieder ein Körper den Mond und schlug ein Loch in die Oberfläche. Krater verwittern auf dem Mond nicht (so wie auf der Erde), sondern bleiben auf ewig erhalten.
Nur ein großes Mare ist bekannt, das Mare Orientalis. Die anderen sind wesentlich kleiner. Zum Vergleich: Das Mare Orientalis ist etwa so groß wie das Mare Crisium der Vorderseite (siehe Mondkarte oben). Auch Spuren des Vulkanismus auf dem Mond fehlen. Die Mondkruste ist hinten fast doppelt so dick wie vorne. Die Rückseite sieht von der Färbung her viel gleichmäßiger und einheitlicher aus. Krater sind gleichmäßig über die gesamte Fläche verteilt. Mondkarte mit beschriftung in english. Die Aufnahmen auf dieser Seite stammen von der NASA.
Der Mond besitzt ja bekanntlich keine Lufthülle, in der sich das Wetter abspielen könnte. Und es gibt auch kein Wasser, das die Oberfläche verändern könnte. Auf dem Mond gibt es große dunkle Flächen. Sie werden Meere genannt, auch wenn sie keine sind. Von der Erde aus gesehen sehen sie eben aus wie Meere. Die lateinische Bezeichnung lautet Maria (Einzahl Mare). Mondkarte mit beschriftung in de. Die Meere tragen lateinische Bezeichnungen. Auf dem Bild ist der zunehmende Halbmond zu sehen. Die eine Seite wird von der Sonne beschienen, die andere liegt im Schatten. Deutlich zu erkennen sind die großen dunklen Flächen. Die Meere der (von uns aus gesehen) rechten Hälfte des Mondes sind im Bild bezeichnet. Mare Frigoris (Meer der Kälte) Mare Serenitatis (Meer der Heiterkeit) Mare Crisium (Meer der Gefahren) Mare Tranquilitatis (Meer der Ruhe) Hier landeten die Apollo-11-Astronauten! Mare Fecundidatis (Meer der Fruchtbarkeit) Mare Nektaris (Meer des Nektars) Formationen der Mondoberfläche Meere (üblich ist die lateinische Bezeichnung Maria) Was man schon mit bloßem Auge auf dem Mond erkennen kann sind große dunkel gefärbte Flächen, die Meere genannt wurden.
I, Bonn KRR Prof. em. Karl Regensburger, TU Dresden, Institut für Photogrammetrie und Fernerkundung WRT Prof. Wolfgang Reinhardt, Universität der Bundeswehr, Institut für Geoinformation und Landentwicklung, Neubiberg HRR Heinz W. Reuter, DFS Deutsche Flugsicherung GmbH, Offenbach SRI Dipl. Simon Rolli, Basel (CH) CRE Dipl.
Wer es einfach und schnell mag, sollte zu Google Earth Pro greifen. Wer nur einen schnellen Überblick ohne Spielereien und ohne vorherige Installation haben möchte, darf sich mit Google Moon zufrieden geben. Mondkarte mit beschriftung 1. Wer tiefer in die Materie einsteigen möchte, sollte sich die Alternativen von ACT und NASA anschauen. Die NASA bietet viele Zusatzinformationen, wogegen ACT QuickMap eine Reise um den Mond ermöglicht – dafür aber auch komplizierter sein kann.
In das 1000 mL Becherglas wird frisch geriebene, ungeschälte Kartoffel gegeben und ebenfalls die Veränderung beobachtet. Bei allen Bechergläsern wird die Glimmspanprobe durchgeführt. Beobachtung Die Glimmspanprobe war bei allen Bechergläsern positiv. Die Lösung mit dem Mangandioxid schäumt zu Beginn stark auf und es ist eine Rauchbildung zu erkennen. Diese Gasentwicklung schwächt relativ schnell ab. Bei den zwei Bechergläsern mit der Kaliumiodid-Lösung färbt sich die Lösung beide Male gelb. Je höher konzentriert die Wasserstoffperoxid-Lösung ist, desto intensiver ist die Gelbfärbung sowie die Gasentwicklung. Bei der Eisen(III)-chlorid-Lösung verfärbt sich die Wasserstoffperoxid-Lösung braun. Auch hier ist eine Gasentwicklung zu beobachten. Diese Gasentwicklung ist, genauso wie bei den Kaliumiodid-Lösungen, nach maximal einer Stunde nicht mehr sichtbar. Nachdem keine Gasentwicklung mehr zu beobachten ist, wird die Eisen(III)-chlorid-Lösung wieder gelb. Eisen(III)Chlorid in Wasser mit Ammoniumthiocyanat versetzt. Bei den Kupfersulfat-Lösungen beginnt die Gasentwicklung beide Male relativ spät, wobei sie dafür sehr langanhaltend ist.
1. 4 Weitere (komplexere) Redoxreaktionen Die Redoxreaktionen sind nicht immer ganz so einfach. Hier zunächst ein Beispiel: Aufgabe: Schaut, welche Redox-Paare in eurer Tabelle (siehe Moodle) vorhanden sind. Chemie Reaktion (Eisen + Chlor) kurze Frage (Reaktionsgleichung). Beispiel 1: Reaktion von Kaliumdichromat mit Eisen(II)-Sulfat Teilchen: Kaliumdichromat: 2 K¹⁺ Cr₂O₇²⁻ Eisen(II)-sulfat: Fe²⁺ SO₄²⁻ Oxidation: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ | x 6 Reduktion: Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 21 H₂O Redox: Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ + 6 Fe²⁺ → Fe³⁺ + 2 Cr³⁺ + 21 H₂O Rktgl: 6 FeSO₄ (aq) + K₂Cr₂O₇ (aq) + 7 H₂SO₄ (aq) → 3 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + Cr₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 7 H₂O (l) Beispiel 2: "Cl-Gas kann im Labor gewonnen werden, indem man Kaliumdichromat mit Salzsäure reagieren lässt. Der Ansatz für die Reaktionsgleichung lautet: __ Cr₂O₇²⁻ + __H₃O⁺ + __ Cl⁻ → ___Cr³⁺ + __Cl₂ + __ H₂O Richten Sie die Redoxgleichung ein. Formulieren Sie dazu die Teilgleichungen mit Oxidationszahlen. Aufgabe 1: Geben Sie in den nachfolgenden Formeln die Oxidationszahlen aller Atome an: (vgl. Tafelanschrieb) Aufgabe 2: Auf konzentrierte Kaliumpermangantlösung (KMnO₄) lässt man konzentrierte Salzsäure (HCl) einwirken.
Nchste Seite: Umsetzung mit Kupfer(II)-salzen Aufwrts: Hinweise auf Alkohole, Phenole, Vorherige Seite: Umsetzung mit Cerammoniumnitrat-Reagenz Inhalt Umsetzung mit Eisen(III)-chlorid Eine kleine Spatelspitze bzw. ein Tropfen der Substanz werden in 5 mL Alkohol gelst und mit 1 bis 2 Tropfen einer 1%igen wrigen Eisen(III)-chlorid-Lsung versetzt. Eisen und chlor reagieren zu eisenchlorid 4. Eine positive Reaktion zeigt sich durch eine Farbvernderung. Blutrot bis kornblumenblau bei aliphatischen Enolen; rot, blau bis violett und auch grn bei Phenolen. Kai Jung 2000-11-16