Dadurch wird die Wahrscheinlichkeit einer sog. Abbruchreaktion immer größer. Diese Abbruchreaktionen sind: ·CH 3 + ·CH 3 -> H 3 C-CH 3 Cl· + Cl· -> Cl 2 Cl· + ·CH 3 -> Cl-CH 3 (Reaktion, die zum Hauptprodukt der Reaktion führt, daher zur "normalen" Reaktion nicht unterscheidbar. Organische Chemie: Radikalische Substitution. Diese Abbruchreaktionen treten immer auf und führen irgendwann zum Abbruch der Reaktion, das Ethan ist spektroskopisch bei der Reaktion nachweisbar, was auch als Bestätigung für die Richtigkeit des Reaktionsmechanismus herangezogen wird. Natürlich könnte man sich auch weitere Reaktionen vorstellen, beispielsweise könnte das in einer Abbruchreaktion gebildete Ethan ebenfalls mit Chlorradikalen reagieren, so dass es zu einer weiteren radikalischen Substitution kommt. Diese Reaktion tritt auch auf, allerdings ist die Wahrscheinlichkeit für diese Reaktion so gering, dass sie kaum auftritt. Somit ist nun der Mechanismus der radikalischen Substitution erklärt: Startreaktion: Cl 2 -> Cl· + Cl· Ketten(fortpflanzungs)reaktion: CH 4 + ·Cl -> ·CH 3 + HCl und Cl 2 + ·CH 3 -> Cl-CH 3 + ·Cl Abbruchreaktion: ·CH 3 + ·CH 3 -> H 3 C-CH 3 und Cl· + Cl· -> Cl 2 Selektivität der radikalischen Substitution Verwendet man nicht Methan oder Ethan als Ausgangsstoff, können (theoretisch) mehrere Produkte erhalten werden, da das Chlorradikal in der Kettenreaktion an mehreren Kohlenstoffatomen ein H-Atom abstrahieren kann.
Die Tabelle der Bindungsenergien zeigt, dass die im natrlichen Licht vorkommenden Energiebereiche Kohlenstoff-Kohlenstoff- und Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen nicht trennen knnen. Allein die Bindungsenergien der Halogene Chlor und Brom fallen in die Energiebereich der einzelnen Farben von violett bis rot. Im Fall von Brom (Bindungsenergie 193 kJ/mol) kommen alle Farben fr eine Bindungsspaltung in Betracht, aber blau eben wesentlich mehr als rot. Das bedeutet, im blauen Licht sind wesentlich mehr Lichtquanten mit der fr die Bindungstrennung notwendigen Energie vorhanden als im roten Licht, deswegen der schnellere Reaktionsverlauf bei Verwendung des blauen Filters. Die vom blauen Licht gelieferte Lichtenergie fhrt zu einer homolytischen Bindungsspaltung des Brom-Molekls. Homolytisch, weil die Energie auf beide ehemaligen Bindungspartner gleich verteilt wird. Die Brom-Radikale greifen nun ihrerseits als energiereiche Teilchen die Alkan-Molekle an, wo ihnen Kohlenstoff-Kohlenstoff- und Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen zur Verfgung stehen.
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Es wäre auch eine Möglichkeit der Einsatz als gesetzliche Betreuerin. Sehr verantwortungsvoller Job, mit einer breiten Palette von keinen Schichtdienst mehr.