Der Unterschied zwischen 80 + 25 ist 55; der zwischen 580 + 80 ist 500. Zusammen sind dies 555 Teile. Stichting oxydator lösung unterschied . A lso: Damit ich z. B. 5 Liter Zuchtwasser von 80 µS/cm erhalte, muss ich: Von dem Wasser mit 580 µS/cm nur 55 Teile 5x55:555 = 0, 5 Liter Von dem Wasser mit 25 µS/cm aber 500 Teile 5x500:555 = 4, 5 Liter nehmen. S o kann man natürlich auch das Mischungsverhältnis für die Oxydatoren errechnen. U nd wer es immer schon ganz genau wissen wollte, wie denn so ein Oxydator funktioniert, der kann sich hier schlau machen.
Zusammen mit einer kontinuirlichen Reinigung der Gegenstände war die Plage nach einer Zeit vorbei und ist es seit dem auch. In meinem Becken hatte ich bisher noch keine Probleme und ich denke der Oxydator hat dabei einen positiven Effekt. Also überall wo viel Besatz ist würde ich definitiv den Oxydator aus Erfahrung nehmen.
Aber kannst du auch erklären oder gar belegen, daß deine verdünnte ca. 6%ige Lösung die kleine Wirkung hat, wie eine fertig gekaufte 6%ige Lösung von Söchting? Versteh mich bitte nicht bin jetzt nicht die Art von Mensch, die für alles einen schriftlichen und genau nachvollziehbaren Beleg braucht. Aber Roy wird sich das ja auch nicht aus den Fingern gesaugt haben, daß das Verdünnen nicht funktioniert. Daher wäre es einfach mal interessant, was dich zu deiner Aussage bringt, daß das Verdünnen einer stärkeren Lösung funktioniert.... 39 Hallo Markus Nach meinem Verstandnis, ist H2O2 einfach nur H2O2... Das Söchting noch etwas dazumischt um den Ph-Wert so einzustellen, dass die Reaktion kontrolierte abläuft, mag wohl sein. Stichting oxydator lösung unterschied de. Doch das einzige was beim Verdünnen mit Wasser passieren kann, ist dass die Reaktion schneller abläuft und somit mehr H2O2 aus dem Behälter gedrückt wird und an dem Kreamiktopf zu Wasser und Sauerstoff reagiert. Habe auch schon mal einen Versuch mit Leitungswasser gemacht und der Oxidator war in 3 Tagen leer... hat auch keinem Tier geschadet.
Je konzentrierter die Lösung ist, desto eher die Wahrscheinlichkeit, dass ein Molekül in die Nähe der Katalysatorsteinchen kommt und reagiert, d. h. die Lösung verbraucht sich schneller, bei höherer O2-Erzeugung. Ich verdünne meine 12%ige 1:1 mit Destiwasser und komme mit den 6% recht gut hin. Man kann natürlich auch andere Mischverhältnisse anstreben, je nach Bedarf. Die 4, 9% sind kein Dogma, davon kann man individuell abweichen. BuG 26 Juni 2014 66 94 18. 891 BuG 30 April 2018 Hi, ich hoffe es ist ok wenn ich mich hier mit einer Frage dranhänge. Hab jetzt auch "frisch" 3 Oxidatoren für den Sommer erstanden und 12% ige Lösung. Stichting oxydator lösung unterschied von. Brauchen tue ich auch 6%. Verdünnen 1/1 ist klar. Aber muss es Destiliertes Wasser sein? Wäre nicht Osmosewasser auch ok? Das hab ich eh da... Mfg Emanuel Knickohr GF Supporter 25 Januar 2016 2. 342 3. 418 91. 570 Knickohr 30 April 2018 Ist in unserem Falle egol, kannste halten wie der von Dach. Ja, ich weiß, es gibt einen chemischen Unterschied Wie unsere Mod-Biene schon schreibt.
Der Wirbellotse! » Forum » Aquaristik allgemein » Sonstiges » Diese Seite verwendet Cookies. Durch die Nutzung unserer Seite erklären Sie sich damit einverstanden, dass wir Cookies setzen. Weitere Informationen 21 Hallo Maik. So hatte ich mir das auch gedacht. Aber die Aussage von Ute oben, also quasi die Aussage von Söchting hat mich etwas verunsichert..... zwar auch, daß die "Katalysatoren-Keramik nicht verbraucht" wird, aber dieser Satz hat mich ins Grübeln gebracht. Somit wäre der einzige Verschleißartikel die Lösung. 22 hallo, auf der Seite von Söchting () gibt es eine Erklärung zur Dosierung. Außderem haben die mir als ich gefragt habe sofort zurückgeschrieben. Es gibt auf der Seite eine Kontaktmöglichkkeit, da könnt ihr ja noch einmal fragen ob sich die Katalysatoren Steinchen abnutzen. Lg Ute 23 Also ich benutze in meinem Oxydator seit Anfang an des gleiche Steinchen, da verbraucht sich nix. Söchting Oxydator Lösung 12% 5 Liter aquaPro2000. Weder die Größe ändert sich, noch konnte ich eine verminderte Reaktion feststellen. Aber fragt ruhig mal an bei Söchting, und dann brav hier melden, gelle?
Die 6% Lösung ist sicherlich einfacher und sicherer zu handhaben. Die kann man hier und da auch mal zur Spot-Behandlung ins Becken geben. Wenn es sich finanziell lohnt die 12% Lösung zu verdünnen, dann kannst du das sicher machen. Ob es einen Nachteil gibt die starke Teich-Lösung im Oxydator in einem Aquarium zu verwenden kann ich nicht sagen. Vermutlich zu krass. Oxydator im Aquarium / Teich - Aquaristik. #3 Moin, Ich nutze immer die 6% Lösung und habe keinen schnelleren Verbrauch feststellen können. #4 Hallo, ich verwende immer 6%ige Lösung. Die Reaktion läuft umso schneller/stärker ab, je höher konzentriert das H2O2 ist, wenn ich das richtig verstanden habe. Bisher habe ich 30%iges H2O2 mit destilliertem Wasser auf 6% verdünnt, leider bekommt man 30%iges nun endgültig nicht mehr in der Apotheke. Ich werde also auch auf 11, 9 bzw 12% umsteigen, und dann 50:50 verdünnen. Brainstorming aus den Infos, die ich bisher zu dem Thema gesammelt habe, lasse mich da gerne ergänzen oder korrigieren laut Söchting destilliertes Wasser verwenden (kein Osmose - wahrscheinlich wegen Rest-Mineralien?
#3 Klugscheißermodus An: Text is geklaut Wasserstoffperoxid Synonym: Wasserstoffsuperoxid, Hydrogenium peroxydatum Summenformel: H2O2 Englisch: hydrogen peroxide 1 Definition Wasserstoffperoxid ist ein chemisch reaktives, geruchloses, ätzendes Molekül, das leicht in Wasser und Sauerstoff zerfällt: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 Wegen der intermediären Bildung von atomarem Sauerstoff ist Wasserstoffperoxid ein sehr gutes Oxidationsmittel, das im Labor in Form wässriger Lösungen in sehr verschiedenen Konzentrationen eingesetzt wird. Söchting Oxydator-Lösung | 1 Liter 3%ige Lösung / 1 Liter 6%ige Lösung / 1 Liter 12%ige Lösung. 2 Biochemie Im menschlichen Organismus entsteht Wasserstoffperoxid bei zahlreichen biochemischen Prozessen. Der Organismus synthetisiert es aus anderen, reaktiven Sauerstoffmolekülen oder Radikalen, beispielsweise durch die Superoxiddismutase. Das entstehende Wasserstoffperoxid wird intrazellulär im Bereich der Peroxisomen durch das Enzym Katalase abgebaut und damit chemisch inaktiviert. 3 Medizinische Bedeutung Die klinische Medizin verwendet Wasserstoffperoxid als antiseptisches Mittel, mit dem man eiternde und verschmutzte Wunden reinigen kann.
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