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Chemie 5. Klasse ‐ Abitur [zu lat. con »zusammen« und centrum »Mittelpunkt«]: Anteil einer Komponente an der Masse oder am Volumen eines Gemisches. Die Konzentration kann in verschiedener Weise angegeben werden. Bei Gasgemischen wird die Konzentration eines Bestandteils ausgedrückt in Volumenprozent (Vol. -%, z. B. Kubikzentimeter je 100 cm³ Mischung) oder in Massenprozent (Masse-%, z. Gramm je 100 g Mischung; häufig auch als Gewichtsprozent, Gew. -%, bezeichnet). So enthält die Luft z. 20, 95 Vol. -% bzw. 23, 16 Masse-% Sauerstoff. Massenanteil – Wikipedia. Die gebräuchlichsten Konzentrationsangaben für Lösungen sind: Volumenprozent: Kubikzentimeter gelöster Stoff in 100 cm³ Lösung; Symbol: cm³/100 cm³ oder Vol. -%. In 100 cm³ eines beispielsweise 40 Vol. -%igen Branntweins sind 40 cm³ Ethanol enthalten. Massenprozent: Gramm gelöster Stoff in 100 g Lösung; Symbol:% oder Masse-%. Eine 8%ige Kochsalz lösung wird also aus 8 g Natriumchlorid und 92 g Wasser oder einem Vielfachen dieser Massen hergestellt. Werden bei Konzentrationsangaben in% keine weiteren Angaben gemacht, so sind immer Massenprozent gemeint.
Es wäre ja damit ein Volumen vorhanden Durch den Massenanteil hätte ich die Masse des NaCl und könnte dann seine Stoffmenge berechnen und c = n/V anwenden, also quasi in dem Beispiel einer 0. 2%-igen Kochsalzlösung: m(gesamt) = 1000g m(NaCl) = 2 g M(NaCl) = 58. 5 g/mol n = m/M = 0. 034 mol je kg Lösung und ρ = m/V; V = m/ρ, damit wir ein Volumen haben, dann 0. 034 durch dieses Volumen teilen Braucht man die Dichte dazu eigentlich oder reicht das Gesamtvolumen, wenn man den Massenanteil gegeben hat? Mit nur dem Volumen als zusätzliche Information komme ich eben auf kein Ergebnis... Verfasst am: 14. Mol/L in Massenprozent umrechen (Teil 2) - YouTube. Jul 2016 21:26 Titel: Schreib am besten mal auf, was gegeben und was gesucht ist - und Deine Überlegung getrennt davon. 1 Verwandte Themen - die Neuesten Themen Antworten Aufrufe Letzter Beitrag Warum enthält 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Wasserstoff? 3 Gast 190 21. Apr 2022 10:20 AC-Gast Mol Stoffmenge 199 02. Feb 2022 13:48 Nobby Umrechnung mol in ml 361 10. Jan 2022 14:27 OC-Gast Rechnen mit mol/l Jens 335 11.
Autor Nachricht LightLife Gast Verfasst am: 13. Jul 2016 19:52 Titel: Masseprozent in mol/L umrechnen Meine Frage: Moin, bin gerade meine alten Unterlagen durchgegangen und habe mich gefragt, wie man eigentlich%-Konzentrationen in mol/L umrechnet. Das taucht beides immer nur einzeln auf, muss aber irgendwie gehen, oder? Meine Ideen: Habe ich z. B. eine Lösung, in der pro Kilogramm 2g NaCl enthalten sind (also 0. 2%), benutze ich die Formel c = n / V. NaCl wiegt 60 Gramm/mol, wenn man die Massenzahlen der Atome addiert. Das sind also 1/60 mol pro Gramm NaCl, in dem obigen Beispiel dann 1/30 mol. Massenanteil in stoffmengenkonzentration umrechnen (Schule, Chemie, Hausaufgaben). Dies setze ich in die Formel c = n / V ein und erhalte c = 1/30 mol/L, ist das korrekt so oder gibt es einen besseren Weg? Vielen Vielen Dank für die Hilfe franz Anmeldungsdatum: 05. 04. 2009 Beiträge: 273 Verfasst am: 13. Jul 2016 21:07 Titel: Was verstehst Du unter%Konzentration? Verfasst am: 13. Jul 2016 21:39 Titel: franz hat Folgendes geschrieben: Was verstehst Du unter%Konzentration? Damit sollte die Masse des gelösten Stoffs geteilt durch die Gesamtmasse der Lösung gemeint sein, also der Massenanteil.
Der Index z dient wiederum als allgemeiner Laufindex für die Summenbildungen und schließt i mit ein.
Folglich ist der Masseanteil von Kohlenstoffatomen in einem Glukosemolekül 40, 00%. Über dieses wikiHow Diese Seite wurde bisher 6. 804 mal abgerufen. War dieser Artikel hilfreich?