Das Oxonium-Ion ist die Säure 2, das Wassermolekül die Base 2. Ihr dürft ruhig nach oben schielen in die erste Zeile, das hilft etwas. Und weiter geht's. Das Dhydrogenphosphat-Ion reagiert mit einem weiteren Wasserteilchen. Es entsteht ein Oxonium-Ion und ein Hydrogenphosphat-Ion. Könnt ihr die beiden konjugierten Säure-Base-Paare bestimmen? Naja, schaut nach oben, das erste findet ihr leicht und das zweite entsprechend, haben wir links ja auch schon mal gemacht. Korrespondierende sure base paar übungen . Das Hydrogenphosphat-Ion HPO 42 - war in der letzten Gleichung eine Base und wie wird es wohl hier fungieren? Ein Wassermolekül löst von ihm das letzte Proton ab, es entstehen Oxonium-Ion und Phosphat-Ion. Bestimmt die beiden Säure-Base-Paare. Und? Sehr schön, geht doch, ist doch gar nicht so schwer. Man kann natürlich analog zu zwei Zeilen darüber die Ablösung aller dreier Protonen sofort bewältigen. Das Auffinden der beiden Säure-Base-Paare dürfte nun für euch sicher ein Lacher sein. Wir setzen die Übung fort: Ein Ammoniakteilchen NH 3 reagiert mit einem Wasserteilchen H 2 O und es entstehen ein Ammonium-Ion NH 4 + und ein Hydroxid-Ion OH-.
In manchen Schulbüchern findet sich hier auch der Begriff konjugiertes Säure-Base Paar. Im Rahmen des Schulunterrichts werden beide Begriffe gleichbedeutend verwendet (und können i. d. R auch gleichbedeutend verwendet werden). Übungsblattkorrespondierende Säure-Base-Paare. Im Rahmen eines Studiums gibt es hier kleine Unterschiede. So bedeutet "korrespondierend" eigentlich, dass zwischen zwei "Stoffen" ein Zusammenhang besteht (=> Übertragung von Protonen). Konjugiert bedeutet, dass die Stoffe, zwischen denen ein Zusammenhang besteht (Protonenübertragung) auch ein "Paar" sind, d. eine gleiche "Stammstruktur" aufweisen Autor:, Letzte Aktualisierung: 25. November 2021
Hallo und ganz herzlich willkommen. Das Video heißt "Bestimmung der konjugierten Säuren und Basen". Du kennst bereits Säuren und Basen nach Brønsted. Nachher kannst du konjugierte Säuren und Basen nach Brønsted bestimmen, du kennst den Begriff des konjugierten Säure-Base-Paares und du kannst ihn anwenden. Wie hatten wir das in Erinnerung? Säuren sind Protonendonatoren, Basen sind Protonenakzeptoren. Nach Brønsted gilt: Säuren sind Protonendonatoren. Ein Beispiel für eine Säure ist Chlorwasserstoff HCl. Säure-Base-Paare und Ampholyte erklärt inkl. Übungen. Ein Chlorwasserstoff-Molekül HCl dissoziiert in ein Proton H+ und ein Chlorid-Ion Cl-. Eine Brønsted-Base ist ein Chlorid Ion Cl-, es reagiert mit einem Proton H+ und bildet ein Chlorwasserstoff-Molekül HCl. Ein wichtiger Begriff aus der Theorie von Brønsted sind die konjugierten Säure-Base-Paare. Säuren und Basen sind verbunden wie Mutter und Kind. Zentraler Punkt der Theorie ist das Wasserstoff Ion H+, auch Proton genannt. Das Bindeglied zwischen einem Säureteilchen und einem Baseteilchen ist das Proton.
Konjugierte Säure-Base Paare Übung 2 - YouTube
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