Und Ihr O 2- betreffend: Beim Thema Säuren und Basen lernt man, dass O 2- eine so starke Base ist, dass es in wässrigen Lösungen praktisch vollständig so reagiert: {O^2^-(aq) \ + \ H_2O \ -> \ 2 \ OH^-(aq)} in wässrigen Lösungen also nicht stabil ist, wenn man von winzigen Konzentrationen einmal absieht. Topnutzer im Thema Chemie Magnesium reagiert mit Wasser zu Magnesiumhydroxid. Wasserstoff wird dabei frei und entweicht. Das die übrig gebliebenen OH- Ionen machen das Wasser alkalisch und der pH-Wert steigt, zwischen 7 und 14. Phenolphthalein ist ein Indikator (Anzeiger) der bei pH über 7 die Farbe von farblos nach rot ändert. Magnesium wird in Wasser mit Phenolphtalein gegeben, Lösung färbt sich rotviolett und Gas steigt auf. Oxidation: Mg -> Mg2+ + 2e Reduktion: 2H2O + 2e -> 2H + 2OH- Redoxreaktion: Mg + H20 -> Mg2+ + 2H + 2OH-siehe hier:
Chemische Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf - Redoxreaktion - YouTube
Es reagiert schnell mit Wasser zu Bariumhydroxid und Wasserstoff. Strontium Wie Barium ist Strontium ein silberweißes Metall, das in Luft schnell oxidiert. Wenn es in Wasser gelegt wird, sinkt Strontium; Nach kurzer Zeit treten Wasserstoffbläschen auf der Metalloberfläche auf. Die Reaktion von Strontium mit Wasser bildet Strontiumhydroxid und Wasserstoff. Radium Radium ist ein weißliches radioaktives Metall, das schnell mit dem Stickstoff in Luft reagiert und eine schwarze Nitridschicht bildet. Früher in Medikamenten zur Behandlung von Krebs und anderen Krankheiten eingesetzt, ging sein Einsatz zurück, da die Forscher sicherere Materialien entdeckten. Radium zersetzt sich schnell in Wasser und erzeugt Radiumhydroxid und Wasserstoff.
Da Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ und Schwermetallionen ebenfalls eine Fällung mit Phosphat ergeben, müssen sie vorher abgetrennt werden. 2 + HPO 4 − NH 3 6 H O ( 4) PO ⋅ Quantitative Bestimmung von Mg 2+ Magnesium-Ionen besitzen ein hohes Komplexbildungsvermögen mit ein- und mehrzähnigen Liganden. Der Gehalt an Mg 2+ kann deshalb komplexometrisch mit EDTA (Ethylendiamintetraacetat, Komplexon III) als Maßlösung bestimmt werden. H 2 Y 2 − [ Mg Y] 2 − + 2 H + ( H 4 Y = ( H O O C - C H 2) 2 N - C H 2 - C H 2 - N ( C H 2 - C O O H) 2)
Wie oben beschrieben ist Magnesium mitverantwortlich für die Wasserhärte. Calcium- und Magnesiumionen (jedoch vor allem Calciumionen -> Calcium und Wasser) beeinflussen die Waschwirkung von Waschmitteln negativ, da sie nahezu wasserunlösliche Salze mit Seifen bilden. Deswegen wird Waschmitteln bis zu 40% Wasserenthärter hinzugegeben. Früher waren dies oft Phosphate, die in so hohem Maße schwierig abgebaut werden konnten, und zu Eutrophierung von Gewässern führten. Inzwischen hat man Ersatzstoffe hierfür gefunden, wobei es sich um andere Komplexbildner (z. Natriumcitrat, EDTA und NTA) oder Ionenaustauscher (z. Zeolith A) handelt. Diese verursachen keine Eutrophierung und gelten als nicht toxisch. Nitrilotriacetat (NTA) ist jedoch eventuell mutagen und, wie auch andere der Ersatzstoffe, in der Kläranlage schwer entfernbar. Zeolith A vergrößert die anfallende Menge Klärschlamm. Außerdem haben einige der Komplexbildner, wie z. Ethylendiamintetraacetat (EDTA) die Nebenwirkung, dass sie Schwermetalle aus ihren normalerweise schwerlöslichen Verbindungen lösen können.
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