Gesucht ist die Mischtemperatur. Gefasst in Formeln und Kürzel ergibt sich: Und nach Einsetzen der bereits bekannten Werte steht da: Mit Schrecken würde der Laie jetzt kurzerhand aufgeben, entdeckt er doch eine Gleichung mit zwei Unbekannten. Das 7-jährige Schulkind würde diesen Laien jedoch zurückpfeifen an den Versuchstisch, denn es erkennt sofort, dass die Masse des Mischwassers sich aus der Addition der beiden Massen I und II ergibt. Letztlich steht dann die Formel da mit: Die Mischtemperatur beträgt also 35 Grad Celsius und ist damit deutlich näher an 40, als an 10 Grad Celsius wie bereits prognostiziert. Der praktische Versuch wird diesen Test untermauern... Mischtemperatur Formel umstellen nach m? (Physik, Gleichungen). Umsetzbare Logik An diesem recht flachen Beispiel der Mischwasserrechnung wird deutlich, mit welchen Problemchen wir uns herumschlagen müssen. Und die Lösung fällt, wenn man ehrlich ist, doch nicht so schwer. Schaut man sich ein anderes klassisches Problem der SHK-Branche an, erkennt man wie gut dieses Prinzip auch in anderen Fällen funktioniert.
Die Zustandsgleichung für ideale Gase in einem geschlossenen System kann auch in folgender Form geschrieben werden: Betrachtet man eines Gases, so ist der konstante Faktor auf der rechten Seite der obigen Gleichung gleich der allgemeinen Gaskonstante; betrachtet man an Teilchen, so ist die Konstante entsprechend -mal so groß. Es gilt somit für beliebige Gasmengen innerhalb eines geschlossenen Systems: Diese Gleichung wird als "allgemeine Gasgleichung" bezeichnet und gilt in sehr guter Näherung bei nicht allzu hohen Drücken auch für reale Gase. Unfassbar logisch - SBZ Monteur. Normalvolumen eines Gases: Mit der Gleichung (1) kann beispielsweise bestimmt werden, welches Volumen die Stoffmenge eines idealen Gases unter Normalbedingungen, also bei einem Druck von und einer Temperatur von einnimmt: Bei der obigen Rechnung wurde die Einheit Joule als Newton mal Meter und die Einheit Pascal als Newton je Quadratmeter geschrieben. Als Ergebnis erhält man fest, dass ein Mol eines idealen Gases (und in guter Näherung auch ein Mol eines realen Gases) unter Normalbedingungen ein Volumen von rund einnimmt.
Die Formel für die innere Energie (gewonnen aus dem Schürholz-Versuch) hat sich auch bei der Behandlung des Mischversuches bewährt. Erläutere, warum die dabei experimentell gewonnene Mischtemperatur stärker vom berechneten Wert abweichen wird, als wenn man das kalte Wasser in das heiße Wasser gießt. Formeln umstellen auffrischen! - IM - Naturwissenschaftliche technische Gesetzmässigkeiten - Seit 2002 ¯\_(ツ)_/¯ industriemeister-forum.de. Selbst wenn man das kalte Wasser in das heiße Wasser gießt, ist der gemessene Wert für die Mischtemperatur kleiner als der theoretisch berechnete Wert. Erläutere, woran dies liegen könnte.
also quasi so: Mm * Theta M = Mk * Theta K + ((Mm * Theta M)/(Theta W + Theta K)) - Mk * Theta W blos ich weiß nicht wie ich das dann umstellen sollen.... pressure Verfasst am: 17. März 2008 09:26 Titel: Nein... Mischwasser formel umstellen. du musst einfach statt Mk, Mm - Mw schreiben: Mm*Theta m = (Mm - Mw) * Theta k + Mw * Theta w Jetzt kannst du diese Klammer ausmultiplzieren und dann alle Mw auf der einen Seite sammeln und alle Mm auf der anderen Seite und abschließen durch Ausklammern. Dann musst du nur noch durch ausgeklammerten Teil dividieren um Mm zu erhalten. 1