Physik 5. Rutherford Atommodell - Alles zum Thema | StudySmarter. Klasse ‐ Abitur Der Rutherford'sche Streuversuch (nach Ernest Rutherford) war eines der Schlüsselexperimente auf dem Weg zum heutigen Atommodell. Im Experiment werden radioaktive Alphateilchen auf eine dünne Goldfolie geschossen. Entgegen der Vorstellung, dass Atome unzerteilbare, dicht an dicht liegende Kugeln sind, durchdringen die meisten Teilchen die Folie ohne Ablenkung, einige wenige werden aber zum Teil stark abgelenkt. Dies erklärt sich dadurch, dass fast die ganze Masse des Atoms in einem sehr kleinen, elektrisch positiv geladenen Kern konzentriert ist, während die negative Ladung des Atoms über einen verglichen dazu sehr großen Bereich verteilt ist.
Atombau & AtommodelleDer Rutherford'sche Streuversuch Atombau & Atommodelle Der Rutherford'sche Streuversuch Aufgabe 3 Benenne die gekennzeichneten Teile der Abbildung!
Hinweis: Bei dieser Lösung von LEIFIphysik handelt es sich nicht um den amtlichen Lösungsvorschlag des bayr. Kultusministeriums. a) Für \(n = C\) gilt im Bereich \(0 < \varphi \le 180^\circ \)\[C = \frac{C}{{{{\left[ {\sin \left( {\frac{1}{2} \cdot \varphi} \right)} \right]}^4}}} \Rightarrow {\left[ {\sin \left( {\frac{1}{2} \cdot \varphi} \right)} \right]^4} = 1 \Rightarrow \sin \left( {\frac{1}{2} \cdot \varphi} \right) = 1 \Rightarrow \varphi = 180^\circ \]Die Rückwärtsstreuung eines Alphateilchens tritt bei einem zentralen Stoß des Teilchens mit dem Gold-Kern auf.
Das Atommodell von Rutherford nennt man umgangssprachlich ganz einfach das " Rutherford Atommodell ". Man kann es auch das Kern-Hülle-Modell nennen. Was hat Rutherford entdeckt? Rutherford hat in seinem Streuversuch herausgefunden, dass Atome einen Kern besitzen müssen. Er hat mit diesen Erkenntnissen dann sein eigenes Atommodell erstellt. Warum wir das Atommodell von Rutherford auch Kern Hülle Modell genannt? Pap007 - Der Streuversuch von Rutherford. Rutherford hat das Atom in seinem Modell erstmals in einen Kern und eine Hülle aufgeteilt. Das Modell hat daher auch diesen Namen. Welche Schlussfolgerung zog Ernest Rutherford? Rutherford erkannte in seinem Versuch, dass Atome einen positiv geladenen Kern haben müssen der einen Großteil der Masse eines Atoms ausmacht, obwohl er im Vergleich zur Hülle sehr klein ist. Was entdeckte Rutherford mit dem Streuversuch? Durch den Versuch entdeckte er, dass Atome ein kleines Massezentrum in der Mitte haben, den so genannten Atomkern. Wie stellte sich Rutherford ein Atom vor? Für Rutherford bestand ein Atom aus einem positiv geladenen, kleinen Atomkern in der Mitte.
Auf diese Weise war es möglich festzustellen, was mit den Aplha-Teilchen geschieht, nachdem sie auf die Folien trafen. Schematischer Aufbau des Streuversuches Beobachtungen fast alle Teilchen passieren die Goldfolien ungehindert nur wenige Teilchen bewegen sich nach dem Auftreffen auf die Goldfolie in eine andere Richtung sehr wenige Teilchen werden an der Folie zurückgeworfen In der obigen Abbildung sind diese möglichen Teilchenwege dargestellt (7). Wie groß die Ablenkung der Alpha-Teilchen aufgrund der Goldfolie ist, wird durch den sogenannten Streuwinkel angegeben. Dies ist der Winkel zwischen der Ausbreitungsrichtung des Teilchens nach dem Passieren der Folie und der geraden Bahn, wenn die Folie nicht vorhanden wäre. Der rutherfordsche streuversuch arbeitsblatt. Gehen die Teilchen ungehindert durch die Folie, ist ihr Streuwinkel also 0°, werden die Teilchen gerade zurückgeworfen, ist ihr Streuwinkel 180°. größere Streuwinkel treten seltener auf je größer der Streuwinkel, desto unwahrscheinlicher ist sein Vorkommen Folgerungen Zu dem Zeitpunkt der ersten Streuversuche galt das Atommodell von J. J. Thomson, nach welchem das Atom eine Kugel mit gleichmäßiger Massen- und Ladungsverteilung ist.
Der neuseeländische Physiker Ernest Rutherford begründete 1911 ein neues Atommodell, nach welchem ein Atom aus einem Kern und einer Hülle besteht. Dabei liegt fast die gesamte Masse im sehr kleinen Kern und in der Hülle befinden sich lediglich die Elektronen. Das Atom ist also zu großen Teilen "leer". Herausgefunden hat Rutherford dies mit Hilfe seiner berühmten Streuversuche, die er mit Hans Geiger und Ernest Marsden ab 1909 durchführte. Dabei wurde eine extrem dünne Goldfolie mit Alpha-Teilchen (Helium-Kerne) bestrahlt und beobachtet, wohin sich die Teilchen nach dem Auftreffen auf die Folie bewegen. Aufbau Als Alpha-Teilchen-Quelle dient ein radioaktives Präparat (1). Umgeben ist die Strahlungsquelle von einer abschirmenden Ummantelung, sodass die Alpha-Teilchen nur in die gewünschte Richtung entweichen können (2). Der Teilchenstrahl (3) trifft dann am Punkt 6 auf die Goldfolie (5), welche nur einige Atomschichten dick ist. Um die Goldfolie befindet sich ein Leuchtschirm (4). Lebensnaher Chemieunterricht. Trifft auf ihn ein Alpha-Teilchen, wird dies durch ein Leuchten sichtbar.
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