Iod weist metallischen Glanz auf und leitet im flüssigen Zustand den elektrischen Strom. Die Schmelz- und Siedepunkte nehmen mit steigender Ordnungszahl zu, weil mit steigender Atommasse die van-der-Waals-Kräfte, die zwischen den Molekülen wirken, stärker werden. Trotzdem sind die Halogene flüchtige Verbindungen: Fluor und Chlor sind bei Standardbedingungen gasförmig, Brom ist zwar flüssig, verdampft aber leicht bei Raumtemperatur, was sich an den aufsteigenden rotbraunen Dämpfen gut erkennen lässt. Ein halogen 5 buchstaben kreuzworträtsel. Iod und Astat sind fest, Iod sublimiert aber bereits bei Raumtemperatur. Astat ist radioaktiv und zerfällt sehr schnell, sodass es bisher nicht möglich war, es genauer zu untersuchen. Die Farbigkeit der Halogene nimmt von Fluor zu Iod hin zu – Fluor ist ein schwach gelbgrünes Gas, Chlor ein grünes Gas, Brom eine rotbraune Flüssigkeit und Iod im festen Zustand dunkelgrau. Die Halogene reagieren heftig mit anderen Stoffen, insbesondere mit unedlen Metallen, die leicht Elektronen abgeben. Weil sie auch mit Wasser und organischen Verbindungen reagieren, sind sie beim Einatmen giftig und wirken ätzend.
Die meisten Sauerstoffsäuren der Halogene sind sehr instabil und zersetzen sich exotherm. Interhalogenverbindungen siehe auch Hauptartikel: Interhalogenverbindungen Interhalogenverbindungen sind Verbindungen der Halogene untereinander. Es gibt folgende Arten: XY: alle möglichen Kombinationen existent XY 3: Y ist immer Fluor (ausgenommen ICl 3) XY 5: Y ist immer Fluor XY 7: nur IF 7 bekannt Interhalogenverbindungen sind bei Standardbedingungen instabil oder äußerst reaktiv. Es existieren auch Interhalogenidionen wie beispielsweise BrF 6 - und IF 6 -. Vorkommen Halogene kommen in der Natur vor allem als einfach negativ geladene Anionen in Salzen vor. Das zugehörige Kation ist meist ein Alkali- oder Erdalkalimetall, insbesondere die Natriumsalze der Halogene sind häufig anzutreffen. Ein halogen 5.0. Aus diesen können dann die Halogene mittels Elektrolyse gewonnen werden. Ein nicht unbeträchtlicher Teil der Halogenide ist im Meerwasser gelöst. Wichtige Halogenid-Verbindungen: Natriumfluorid, NaF Calciumfluorid, Ca F 2 (Flussspat) Natriumchlorid, NaCl (Kochsalz) Kaliumchlorid, K Cl Natriumbromid, NaBr Kaliumbromid, KBr Natriumiodid, NaI Im Gegensatz zu den anderen Halogenen kommt Iod auch in der Natur als Iodat vor.
In der Natur kommen sie nicht elementar vor. Eigenschaften und Verwendung der Elemente Als reines Element ist Fluor bei Zimmertemperatur ein sehr schwach gelbgrünes Gas, das stark ätzend und hoch giftig ist. Fluor reagiert spontan mit den meisten Elementen und Verbindungen. Fluor ist das elektronegativste Element. EIN HALOGEN - Lösung mit 3 - 5 Buchstaben - Kreuzwortraetsel Hilfe. Verbindungen, die Wasserstoff enthalten, werden sofort von Fluor angegriffen, wobei Wasserstoff gegen Fluor ausgetauscht (substituiert) wird und Fluorwasserstoff entsteht. Sein Name kommt vom lateinischen Wort fluor (= Fluss, Fließen), weil Fluoride Metallerzen zugesetzt werden, um deren Schmelzen flüssiger zu machen.
Beispiele sind Natriumchlorid (NaCl) und Kaliumbromid (KBr). kovalente Halogenide: Kovalent gebundene Verbindungen, bei denen die Elektronegativitätsunterschiede nicht so groß sind wie bei den ionischen Verbindungen. Die kovalenten Bindungen weisen jedoch eine Ladungspolarität auf. Beispiele sind Halogenwasserstoffe wie z. B Chlorwasserstoff (HCl) und die große Gruppe der Interhalogenverbindungen. Auch Halogenkohlenwasserstoffe wie z. B Methylenchlorid (Dichlormethan, CH 2 Cl 2) und andere organische Verbindungen, die Halogene enthalten, werden oft als Halogenide bezeichnet. Das aber entspricht meist nicht der aktuellen IUPAC -Nomenklatur. Komplexe Halogenide: Komplexe mit Halogenid-Ionen als Liganden, wie z. B Tetrachloridoplatinat -Ion [PtCl 4] 2−. Oxidation von Halogeniden [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Salzartige Halogenide können, gestaffelt nach der elektrochemischen Spannungsreihe, zum jeweiligen elementaren Halogen oxidiert werden. ᐅ CHEMISCHES ELEMENT (HALOGEN) – 5 Lösungen mit 3-5 Buchstaben | Kreuzworträtsel-Hilfe. Fluor oxidiert Chlorid zu Chlor. Chlor oxidiert Bromid zu Brom.
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