Bei der Konzentration als Maß für die Ungleichheit einer Verteilung von Merkmalsausprägungen auf die Merkmalsträger gibt es zwei Konzepte: Absolute Konzentration & relative Konzentration. Absolute Konzentration In der Schlossallee stehen zum Beispiel 25 Häuser, von denen sich 15 im Besitz der Familien Baron und Graf befinden. Die Aussage, dass 60 Prozent der Häuser auf zwei Familien entfallen, gibt die absolute Konzentration an. Hier teilst Du mit, auf welche Anzahl von Merkmalsträgern ein bestimmter Teilbetrag der Merkmalssumme entfällt. Die absolute Konzentration steigt beispielsweise an, wenn sich die Anzahl der Merkmalsträger verringert. Relative Konzentration Weißt Du außerdem, dass es in der Schlossallee insgesamt 10 Familien gibt, denen Häuser gehören, so stellen die beiden Familien Baron und Graf 20 Prozent der Hausbesitzer dar. Damit kannst Du als relative Konzentration angeben, dass 60 Prozent der Häuser auf 20 Prozent der Hausbesitzer entfallen. Chem maß der konzentration 2. Hier geht es also darum, welcher Anteil der Merkmalssumme auf einen bestimmten Anteil der Merkmalsträger entfällt.
am 16. Januar 2012. Während also, wie zuvor erläutert, die Reaktionszeit von der Menge der Ausgangsstoffe abhängig ist, bezieht sich die Reaktionsgeschwindigkeit auf eine Konzentrationsänderung während eines bestimmten Zeitraumes. Prinzipiell kann man die Reaktionsgeschwindigkeit in einem bestimmten Zeitraum messen ( mittlere Reaktionsgeschwindigkeit) oder aber zu einem x-beliebigen Zeitpunkt ( Momentangeschwindigkeit), wobei die Messung der Anfangsgeschwindigkeit eine besondere Momentangeschwindigkeit darstellt. Reaktionsgeschwindigkeit für eine bestimmte Zeitspanne Die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit ist der Quotient aus der Konzentrationsänderung Δc und der dafür benötigten Zeitspanne Δt. Chem maß der konzentration van. Entsprechend kann man die Reaktionsgeschwindigkeit auch als die Abnahme der Konzentration eines Ausgangsstoffes beziehen. Da Reaktionsgeschwindigkeiten keinen negativen Wert haben können, setzt man vor dem Quotienten vereinbarungsgemäß ein Minuszeichen. Einheit: mol · l -1 · min Dabei ist es gleichgültig, welche der an der Reaktion beteiligten Stoffe man betrachtet, da alle Stoffe über die stöchiometrische Gleichung miteinander verbunden sind.
Jeder Eingangsgröße (Argument, meist x) ist eine Ausgangsgröße (Funktionswert, meist y) zugeordnet. Eine Funktion kann graphisch dargestellt werden. Konzentrations/Zeit-Diagramme (c/t-Diagramm) Hier ist die Konzentrationsabnahme von Wasserstoff-Ionen (Protonen) bzw. Oxonium-Ionen dargestellt. Der Funktionsgraph zeigt eine exponentielle Abklingfunktion. Äquivalentkonzentration. Für die Zunahme der Zink(II)-Ionenkonzentration ergibt sich eine spiegelbildliche Sättigungskurve. Eine chemische Reaktion, wie die Reaktion einer Säure mit einem unedlen Metall verläuft also zu Beginn am schnellsten. Der Differenzenquotient ist graphisch betrachtet die Steigung der Sekante. Die Steigung der Sekante gibt die mittlere Reaktionszeit an. Die Steigung der Sekante, also die Reaktionsgeschwindigkeit in diesem Zeitabschnitt, ist zu Beginn der Reaktion am größten. Ist ja auch klar: Gibt man Zink in Salzsäure, so ist die Gasentwicklung zu Beginn am größten - dann nimmt sie zunehmend ab. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist in der Regel von den Konzentrationen der Reaktionsteilnehmer abhängig.
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