Arbeitsblatt auf OHP, "Was könnt ihr ausfüllen, ohne weitere Informationen? Was braucht ihr noch? " Folie mit Schmelz- und Siedetemperaturen Idee einer diagnostischen Frage anhand der Folie mit den Schmelz- und Siedetemperaturen: Welche der Alkane sind bei Raumtemperatur flüssig? Tafelanschrieb: Die Alkane 1. 1.5 Homologe Reihe der Alkane. Homologe Reihe Definition: Eine Homologe Reihe ist eine Reihe von Verbindungen, bei der sich aufeinanderfolgende Glieder durch eine CH 2 -Gruppe unterscheiden. Buch Elemente I S. 244-246 lesen (ohne Viskosität) Zusammenfassung nach den Abschnitten führt zum Tafelanschrieb: 2. Eigenschaften Schmelz- und Siedetemperaturen Zunahme der Smt/Sdt innerhalb der homologen Reihe Grund: wachsende Kettenlänge → größere Oberfläche der Moleküle → wachsende zwischenmolekulare Kräfte (mehr Van-der-Waals-Kräfte) Löslichkeit/Mischbarkeit (s. V1) Alkane lösen sich in Waschbenzin, sie lösen sich fast nicht in Wasser Erklärung: Je ähnlicher sich die Teilchen zweier Soffe in Bezug auf die Polarität sind, desto besser lösen sich die Stoffe ineinander.
Vgl. AB Vervollständige die Tabelle: Name Strukturformel Summenformel Schmelztemp. Siedetemp. Aggregatzustand Löslichkeit in Wasser Löslichkeit in Benzin Methanol - 96, 9 °C 64, 5 °C flüssig - 114, 1 °C 78, 5 °C - 126, 5°C 97, 4 °C - 89, 5 °C 117, 3 °C - 79, 0 °C 137, 3 °C flüssig.................. Hexadecanol 50, 0 °C 334, 0 °C fest 5. 2. 1 Alkohole bestehen aus zwei verschiedenen Gruppen: Hydroxygruppe (früher Hydroxyl-Gruppe): Sowohl vom positivierten Wasserstoff als auch vom negativierten Sauerstoff können Wasserstoffbrücken ausgehen ( Hydrophiler Rest). b) Alkylgruppe (bspw. "Methyl"): Hier liegt kein positivierter Wasserstoff vor, es können sich keine Wasserstoffbrücken ausbilden ( Hydrophober Rest). 5. Die Homologe Reihe Der Alkane - Schulchemie 10. Klasse - Chemistry@home. 2 Einige wichtige Alkohole a) Methanol (Methylalkohol, "Holzgeist"): CH₃OH Sdp. : + 65°C Herstellung: Aus Methangas Verwendung: Zur Synthese in der chemischen Industrie Frostschutzmittel Nachweis: Grüne Flamme von Trimethylborat LE b) Ethanol (Ethylalkohol, "Weingeist"): C₂H₅OH Sdp.
Im Gegensatz zu den Siedepunkten besteht bei den Schmelzpunkten keine Abhngigkeit vom Verzweigungsgrad der Isomeren. Isomere Verbindungen Smp. [C] Hexane C 6 H 14 2-Methyl-pentan -154 60 3-Methyl-pentan (-118) 63 2, 2-Dimethyl-butan -99 50 2, 3-Dimethyl-butan -129 58 Heptane C 7 H 16 2-Methyl-hexan -118 90 3-Methyl-hexan -119 92 2, 2-Dimethyl-pentan -125 79 2, 3-Dimethyl-pentan 2, 4-Dimethyl-pentan 81 3, 3-Dimethyl-pentan 86 3-Ethyl-pentan 93 2, 2, 3-Trimethyl-butan -25 Zur Unterscheidung der Isomere durch ihre physikalischen Eigenschaften knnen besonders der Schmelzpunkt und der Siedepunkt herangezogen werden, weil diese Eigenschaften, wie die Tabellen gezeigt haben, besonders stark von der Struktur der Molekle beeinflut werden. In anderen Eigenschaften, z. Homologie reihe der alkane tabelle de. B. Dichte, Brechungsindex, Dampfdruck usw., sind wesentlich geringere Unterschiede zwischen den Isomeren vorhanden.
$ \mathrm { H –{ \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} –{ \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} –{ \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} –H \ = \ C_3H_6}$ Bild 1. Propan $ \mathrm { H –{ \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} –{ \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} –H \ = \ C_2H_6}$ Bild 2. Homologie reihe der alkane tabelle und. Ethan Zur Benennung der höheren Alkane (ab dem Pentan) verwendet man griechische Zahlwörter und hängt die Endung -an an. Alkane mit 5, 6, 7, 8, 9 oder 10 Kohlenstoffatomen heißen entsprechend Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan. Zahl griechisch Gebrauchsform eins monos mono- sechs hex hexa- zwei düo di- sieben hepta hepta- drei treis tri acht okto octo- vier tettares tetra- neun ennea nona- fünf pente penta- zehn deka deca- Ausgehend vom Methanmolekül lassen sich die übrigen Alkane durch Einfügen von jeweils einer CH 2 - Gruppe aufbauen. Die vier Gase Methan, Ethan, Propan und Butan bilden dabei die Anfangsglieder einer langen Reihe von Kohlenstoff-Wasserstoffverbindungen, die alle der allgemeinen Summenformel C n H 2n+2 entsprechen.
Alkene Herstellung und Nachweis Alkene reagieren nicht nur zu anderen Stoffen, sondern können auch hergestellt werden. Das kann zum Beispiel durch die Wittig-Reaktion passieren, bei der ein Keton und ein Phosphor-Ylid zusammen zu Phosphinoxid und Alken reagieren. Außerdem gibt es zwei Reaktionen, mit denen du das Vorhandensein von Alkenen nachweisen kannst, wie z. B. die Bromwasserprobe. Durch Hinzufügen von Alkenen zu braun gefärbtem Bromwasser, wird mit Brom eine Bindung aufgebaut, sodass sich das Wasser entfärbt. Diese Probe ist auch ein allgemeiner Nachweis für Mehrfachbindungen. die Baeyer-Probe. Hierbei wird zu dem Stoff, welchen du auf Alkene überprüfen möchtest, eine Kaliumpermangant-Lösung KMnO 4 hinzugegeben. Homologie reihe der alkane tabelle corona. Diese Lösung ist lila aber färbt sich bei ungesättigten Kohlenwasserstoffen braun. Das liegt daran, dass die Doppelbindung des Alkens aufgelöst wird und dadurch ein Diol, Manganat(VI) und vor allem Braunstein entstehen. Wittig-Reaktion Jetzt weißt du das Wichtigste über Alkene von Nomenklatur bis Eigenschaften!
Ihre allgemeine Summenformel schreibst du als C n H 2n. Alkane Alkene Alkine im Video zur Stelle im Video springen (00:47) Die Alkene gehört neben den Alkanen und Alkinen zu den aliphatischen Kohlenwasserstoffen. Genauer gesagt sind sie ungesättigte Kohlenwasserstoffe, da sie mindestens eine Doppelbindung besitzen. Alkine sind ebenfalls ungesättigt, allerdings besitzen sie mindestens eine Dreifachbindung. Alkane hingegen sind gesättigt, das heißt, sie sind lediglich über Einfachbindungen verknüpft. Die Alkene unterscheiden sich auch in ihrer Summenformel C n H 2n von den Alkanen mit der Formel C n H 2n+2 und den Alkinen mit der Formel C n H 2n-2. Allgemeine Summenformel Alkene Alkene haben die Summenformel C n H 2n. Das heißt, besitzt ein Alken eine Anzahl n Kohlenstoffatome, enthält es doppelt so viele (2 • n) Wasserstoffatome. Homologe Reihe der Alkane. Auch in der Strukturformel unterscheiden sie sich von Alkanen und Alkinen. Wenn du ein Kohlenwasserstoff mit zwei Kohlenstoffatomen hast, würdest du als Alken CH 2 =CH 2 (Ethen) schreiben, während du als Alkan CH 3 -CH 3 (Ethan) und als Alkin HC≡CH (Ethin) schreibst.
Beide Kohlenstoffatome werden durch einen Kreis symbolisiert. Die Bindungen des vorderen C-Atoms werden aus dem Mittelpunkt des Kreises heraus gezeichnet. Die des hinteren C-Atoms aus dem Kreisrand. Alkane im Video zur Stelle im Video springen (01:53) Kommen wir jetzt zu der einfachsten organische Stoffgruppe, den Alkanen. Sie bestehen aus beliebig vielen sp 3 -hybridisierten Kohlenstoffatomen, die durch Wasserstoffatome abgesättigt werden. Daraus folgt die allgemeine Summenformel C n H 2n+2. allgemeine Summenformel Für die Reihe der n-Alkane von 1 bis 12 werden folgende Namen vergeben: Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan, Undecan und Dodecan. Die Namen solltest du dir gut merken, da diese in den weiteren Stoffgruppen immer wieder vorkommen werden. Alle n-Alkane enthalten nur C(sp 3)-C(sp 3)–Einfachbindungen. Aufgrund der sp 3 -Hybridisierung sind in allen die Bindungswinkel nahe bei 109°. n-Alkane Konstitutionsisomere & Stereoisomere im Video zur Stelle im Video springen (02:52) Nun ist es möglich, dass Moleküle die gleiche Zusammensetzung besitzen aber sich in Anordnung und Ausrichtung der Atome unterscheiden.
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