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Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Die schweflige Säure (nach der Nomenklatur der IUPAC Dihydrogensulfit genannt) ist eine unbeständige, nur in wässriger Lösung existierende, schwache Säure, die beim Lösen von Schwefeldioxid in Wasser entsteht; ihre Salze heißen Sulfite und Hydrogensulfite. Versucht man die Lösung einzudampfen, um wasserfreie schweflige Säure zu erhalten, so zerfällt diese in Umkehrung der Bildungsreaktion. Beim Abkühlen kristallisiert ein Klathrat SO 2 · 5, 75 H 2 O aus, das sich bei 7 °C wieder zersetzt. Haben Schwefelwasserstoff und schweflige säure das gleiche Säurerest-Ion? (Schule, Chemie). Freie schweflige Säure H 2 SO 3 ist daher nicht isolierbar. Schweflige Säure bildet in Wasser zwei einwertige tautomere Anionen, das Hydrogensulfit- und das Sulfonat -Ion mit den Strukturen HSO 3 − und SHO 3 −, die sich als Deprotonierung sprodukt der schwefligen und der Sulfonsäure ableiten lassen. Versetzt man schweflige Säure mit Basen, Metalloxiden oder Carbonaten, so kristallisieren mit dem Eindampfen der Lösungen die Salze der schwefligen Säure, die Sulfite, aus.
Um zu verhindern, dass Schwefeldioxid in die Umwelt entweicht, gibt es verschiedene Verfahren zur Rauchgasentschwefelung. Verwendung Schweflige Säure und ihre Salze sind Reduktionsmittel, da sie durch Aufnahme eines weiteren Sauerstoffatoms zu Schwefelsäure beziehungsweise Sulfat oxidiert werden. In wässriger Lösung wird Schweflige Säure durch Luftsauerstoff zu Schwefelsäure oxidiert. [5] Siehe auch Schwefelsäure H 2 SO 4 (Dihydrogensulfat) Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 1, 3 1, 4 1, 5 Eintrag zu Schweflige Säure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2007 (JavaScript erforderlich). ↑ 2, 0 2, 1 2, 2 A. F. Holleman, Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Schweflige säure säurerestionen. Auflage, ISBN 3-11-012641-9. ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
Die Hydrogensulfite lassen sich nur mit großen Kationen auskristallisieren, ansonsten entstehen Disulfite. Im Feststoff liegt das Hydrogensulfit-Anion in der Konstitution eines Sulfonats vor, der restliche Wasserstoff ist an den Schwefel gebunden. [2] Tautomerie Schweflige Säure bildet in Wasser zwei einwertige tautomere Anionen, das Hydrogensulfit- und das Sulfonat -Ion mit den Strukturen HSO 3 − und SHO 3 −, die sich als Deprotonierungs produkte von der schwefligen Säure bzw. Stärke von Säuren - Chemiezauber.de. der Sulfonsäure ableiten lassen. Biologische Bedeutung Schweflige Säure ist auch Mitverursacher des sauren Regens, da das bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe (beispielsweise Kohle, Erdöl, Erdölprodukte) oder Biomasse gebildete Schwefeldioxid vom Regenwasser aus der Erdatmosphäre "ausgewaschen" wird ( siehe auch: Smog). Um zu verhindern, dass Schwefeldioxid in die Umwelt entweicht, gibt es verschiedene Verfahren zur Rauchgasentschwefelung. Verwendung Schweflige Säure und ihre Salze sind Reduktionsmittel, da sie durch Aufnahme eines weiteren Sauerstoffatoms zu Schwefelsäure beziehungsweise Sulfat oxidiert werden.
Unter einem konjugierten Säure -Base-Paar versteht man die Kombination aus einer Säure und einer korrespondierenden Base, die das Proton der Säure aufnimmt. Was bedeutet korrespondierende Säure? Aus der Base NH 3 wird durch Aufnahme eines Protons die Säure NH 4 +. Wenn diese das Proton wieder abgibt, bildet sich die Base NH 3. Solche zusammengehörigen Säure /Base-Paare wie H 2 O/OH – und NH 4 + /NH 3 bezeichnet man als korrespondierende Säure -Base-Paare, oft auch als konjugierte Säure -Base-Paare. Was ist die konjugierte Base von H2O? Aus der Base H 2 O ( Base II) ist die konjugierte Säure H 3 O + (Säure II) entstanden. Schweflige Säure. Die konjugierten Säure- Base -Paare lauten somit: HA/A – und H 3 O + /H 2 O. Der Unterschied zwischen den Teilchen ist nur ein Proton (H +). Ist NH4 eine Säure? NH3 ist eine mittelstarke Base, demzufolge wirkt das Ammoniumion NH4+ als mittelstarke Säure. Lösungen von Ammoniumchlorid wirken demzufolge sauer. Wie erkenne ich ob es eine Säure oder Base ist? Eine Säure kann man als chemische Verbindung auffassen, die über die Fähigkeit verfügt in wässriger Lösung H 3 O + -Ionen zu bilden oder OH − -Ionen zu Wassermolekülen zu überführen.
31. Mär. 2007 ↑ pKs-Werte bei 22 °C nach dem Tassilo-Gymnasium Simbach 14. Jun. 2007 Siehe auch Schwefelsäure H 2 SO 4 (Dihydrogensulfat)
Säuren Säuren schmecken sauer (z. B. Essigsäure, Citronensäure, Weinsäure, Magensäure). Säuren, besonders in konzentrierter Form, sind nicht ungefährlich: Sie können Metalle auflösen und schwere Schädigungen der Haut hervorrufen. Säuren können mit Indikatoren nachgewiesen werden. Beim Umgang mit ätzenden Säuren müssen Schutzbrille und Schutzkleidung getragen werden. Zur Verdünnung konzentrierter Säuren gießt man immer die Säure in das Wasser! Niemals umgekehrt verfahren, da sonst durch die Wärmeentwicklung Wasserdampf entstehen kann, der beim Aufsteigen Säure mitreißt und sie so umher spritzt! Alte Merkhilfe: "Gieße niemals Wasser in die Säure, sonst geschieht das Ungeheure! Zusammensetzung Säuren sind Molekülverbindungen, die mit Wasser-Molekülen reagieren und dabei in positiv geladene Wasserstoff-Ionen und negativ geladene Säurerest-Ionen zerfallen (siehe: Protolyse). HCl + H 2 O H 3 O + Cl – Chlorwasserstoff Wasser Wasserstoff-Ionen Chlorid-Ionen (Säurerest-Ionen) Die typischen Eigenschaften von Säuren werden durch die Wasserstoff-Ionen (H 3 O + -Ionen) hervorgerufen.