Als Gegenläufer reagiert Wasser mit der Base Ammoniak als Säure, da es eine größere Protonendonator-Stärke aufweist als dieses. Will man die Richtung von Säure-Base-Reaktionen vorhersagen, muss man die Protonendonator-Stärke messen. Anbei noch einige Beispiele für Ampholyte: H 2 O HSO 4 - HS - HCO 3 - H 2 PO 4 - HPO 4 2- 7 Beispiel Nehmen wir den Ampholyt H 2 PO 4 - einmal genauer in Betracht: Als Base kann er ein Proton aufnehmen, es entsteht H 3 PO 4. Er ist aber zugleich in der Lage, ein Proton abzugeben, also als Säure zu reagieren. Korrespondierende sure base paare tabelle 2017. Es entsteht das zweifach negativ geladene Anion HPO 4 2-. a. ) H 2 PO 4 - + H + ⇌ H 3 PO 4 b. ) H 2 PO 4 - ⇌ HPO 4 2- + H + ad a. ) Dihydrogenphosphat + Proton ⇌ Phosphorsäure (reagiert als Base) ad b. ) Dihydrogenphosphat ⇌ Hydrogenphosphat + Proton (reagiert als Säure) 8 Zwitter-Ionen Die Aminosäuren sind eine besondere Gruppe amphoterer Verbindungen, die im selben Molekül die saure COOH-Gruppe ( Carboxygruppe) und die basische NH 2 -Gruppe ( Aminogruppe) enthalten.
[2] Außerdem sind die Sauerstoffsäuren Schwefelsäure (H 2 SO 4), Salpetersäure (HNO 3) und Perchlorsäure (HClO 4) bekannte sehr starke Säuren. [2] Viele Supersäuren sind ebenfalls anorganisch. Starke organische Säuren [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Bei den organischen Säuren wird zwischen unterschiedlichen Stoffgruppen unterschieden. Sie werden nach ihren funktionellen Gruppen eingeteilt. Die bekannteste Gruppe sind die Carbonsäuren. Diese sind an sich meist eher mittelstark. Korrespondierende sure base paare tabelle von. Wenn allerdings in der Nähe der Carboxygruppe ein elektronenziehender Substituent ist, wie z. B. Halogenide, dann handelt es sich um starke Säuren. Beispielsweise ist die Trifluoressigsäure (CF 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 0, 23 wesentlich stärker als die unsubstituierte Essigsäure (CH 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 4, 75. [8] Außerdem gelten die Sulfonsäuren, Phosphonsäuren, sowie unvollständig veresterte Schwefelsäureester und Phosphorsäureester als starke Säuren. [8] Zu den stärksten bekannten organischen Säuren gehören die Supersäuren Pentacyanocyclopentadien und die Gruppe der per-halogenierten Carborane.
Hab mal ne frage, Wir haben eine Aufgabe bekommen wo wir die Korrespondieren Säure Base Paare Vervollständigen soll und ich habe keine Ahnung wie das funktioniert... Könnte mir jemand eventuell die Antwort der Ersten beiden Paare (a und b) verraten mit Erklärung wie das gerechnet wurde? Wäre sehr dankbar! lg Deniz Also Säuren sind ja Protonendonatoren, was heißt, dass sie H+ Ionen abgeben können, die Basen als Protonenakzeptoren aufnehmen können. Folglich gibt bei Bsp a) die Säure OH- ihr H+ Ion ab und wird zur korrespondierenden Base O2-. Chemie ++ Formeln von Suren und Basen ++ DerMarki.de ++. Bei Bsp b) soll Ammoniak (NH3) als Base dienen, nimmt also ein H+ Ion auf und wird zur korrespondierenden Säure NH4+ (Ammonium) oxidiert und so weiter …
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