↑ 2, 0 2, 1 2, 2 2, 3 2, 4 2, 5 Eintrag zu Indol in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 14. Januar 2008 (JavaScript erforderlich). ↑ 3, 0 3, 1 Datenblatt Indole bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. April 2011. ↑ Datenblatt Indol bei Acros, abgerufen am 16. Juni 2008. ↑ Baeyer, A. : Ueber die Reduction aromatischer Verbindungen mittelst Zinkstaub. In: Ann.. 140, 1866, S. 295. doi: 10. 1002/jlac. 18661400306. ↑ Baeyer, A. ; Emmerling, A. : Synthese des Indols. In: Chemische Berichte. 2, 1869, S. 679. 1002/cber. 186900201268. ↑ R. B. Indol – biologie-seite.de. Van Order, H. G. Lindwall: Indole. In: Chem. Rev.. 30, 1942, S. 69–96. 1021/cr60095a004. Weblinks Commons: Indoles – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien Sicherheitsdatenblätter für Indol verschiedener Hersteller in alphabetischer Reihenfolge: Datenblatt Indol bei Acros, abgerufen am 19. Februar 2010. Datenblatt Indol bei AlfaAesar, abgerufen am 19. Februar 2010 (JavaScript erforderlich). Datenblatt Indol bei Merck, abgerufen am 19. Februar 2010.
Propansäure: Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendungen - Wissenschaft Inhalt: Physikalische und chemische Eigenschaften Reaktivität und Gefahren Biochemie Anwendungen Verweise Das Propansäure ist eine kurzkettige gesättigte Fettsäure, die Ethan umfasst, das an den Kohlenstoff einer Carboxygruppe gebunden ist. Seine Formel lautet CH 3 -CH 2 -COOH. Das CH3CH2COO-Anion sowie die Salze und Ester der Propansäure sind als Propionate (oder Propanoate) bekannt. Es kann aus Holzzellstoffrückständen durch Fermentationsverfahren unter Verwendung von Bakterien der Gattung erhalten werden Propionibacterium. Es wird auch aus Ethanol und Kohlenmonoxid unter Verwendung eines Bortrifluoridkatalysators erhalten (O'Neil, 2001). Ein anderer Weg, um Propansäure zu erhalten, ist die Oxidation von Propionaldehyd in Gegenwart von Kobalt- oder Manganionen. Diese Reaktion entwickelt sich schnell bei Temperaturen von nur 40-50 ° C: 2CH 3 CH 2 CHO + O. Essigsäure sicherheitsdatenblatt merci de cliquer ici. 2 → 2CH 3 CH 2 COOH Die Verbindung ist natürlich in geringen Mengen in Milchprodukten vorhanden und wird im Allgemeinen zusammen mit anderen kurzkettigen Fettsäuren im Magen-Darm-Trakt von Menschen und anderen Säugetieren als Endprodukt der mikrobiellen Verdauung von Kohlenhydraten produziert.
Bei Kontakt sollte es mit viel Wasser gewaschen werden (Sicherheitsdatenblatt Propionsäure, 2013). Biochemie Die konjugierte Base von Propansäure, Propionat, wird als terminales Drei-Kohlenstoff-Fragment (aktiviert mit Coenzym A als Propionyl-CoA) bei der Oxidation der ungeradzahligen Kohlenstofffettsäuren und der Oxidation der Seitenkette von gebildet Cholesterin. Essigsäure sicherheitsdatenblatt merck manual. Experimente mit radioaktiven Isotopen von Propionat, die in nüchterne Ratten injiziert wurden, zeigen, dass es in Glykogen, Glucose, Zwischenprodukten des Zitronensäurezyklus, Aminosäuren und Proteinen auftreten kann. Der Propansäurestoffwechselweg beinhaltet die Wechselwirkung mit Coenzym A, die Carboxylierung unter Bildung von Methylmalonyl-Coenzym A und die Umwandlung in Bernsteinsäure, die in den Zitronensäurezyklus eintritt. Propansäure kann oxidiert werden, ohne Ketonkörper zu bilden, und im Gegensatz zu Essigsäure wird sie sowohl in ein Kohlenhydrat als auch in ein Lipid eingebaut (Bingham, Cohrssen & Powell, 2001). Propionsäureurie ist eine der häufigsten organischen Azidurien, eine Krankheit, die viele verschiedene Erkrankungen umfasst.
Es kann in Gegenwart von PBr3 als Katalysator (der HVZ-Reaktion) eine Alpha-Halogenierung mit Brom eingehen, um CH3CHBrCOOH zu bilden. Reaktivität und Gefahren Propansäure ist ein brennbares und brennbares Material. Es kann durch Hitze, Funken oder Flammen entzündet werden. Dämpfe können mit Luft explosive Gemische bilden, die zur Zündquelle gelangen und explodieren können. Die meisten Dämpfe sind schwerer als Luft. Sie werden auf dem Boden verteilt und in niedrigen oder engen Bereichen (Abwasserkanäle, Keller, Tanks) gesammelt. Gefahr einer Dampfexplosion in Innenräumen, im Freien oder in Abwasserkanälen. Acetylierung mit Essigsäure? (Chemie, selber machen, Aspirin). Mit (P) gekennzeichnete Substanzen können beim Erhitzen oder Einhüllen in ein Feuer explosionsartig polymerisieren. Behälter können beim Erhitzen explodieren (PROPIONIC ACID, 2016). Die Verbindung sollte von Hitze oder Zündquellen ferngehalten werden. Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, gibt es scharfen Rauch und reizende Dämpfe ab. Propansäure reizt Haut, Augen, Nase und Rachen, erzeugt jedoch keine akuten systemischen Wirkungen und weist kein nachweisbares genotoxisches Potenzial auf.