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July 9, 2024, 8:55 am

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Hallo, habe eine Berechnung und komme da gerade nicht mehr weiter. Folgende Aufgabenstellung: Abwasserprobe mit Phenol C6H6O, Konzentration 5 mg/l Formulieren der Gleichung für Oxidation mit Sauerstoff: das haut noch hin, folgendermaßen: 1 C6H6O + 7 O2  3 H2O + 6 CO2 Berechnung CSB- und den TOC-Wert des Abwassers: Phenol Summenformel: C6H6O C = 12 H = 1 O = 16 6 * 12 + 6 * 1 + 1 * 16 = 94 mol Molmasse C6H5OH aus Tabelle = 94, 11 Berechnung CSB: 1 mol Phenol benötigt 7 mol O2 O2 = 31, 9988 g/mol = 32 94, 11 g Phenol benötigt 7 * 32 g O2 = 5 mg/l *(224 g/mol / 94 g/mol) = 11, 91 mg/l = 12 mg/l (Aber was? Sauerstoff? Umrechnung csb toc download. ) Berechnung TOC und da hörts auf, da habe ich nciht mal eine Idee... ;-( Vielleicht fällt da einem von euch was ein, vielen Dank schonmal... liebe Grüße

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Katalysators. Einsatzbereich der verschiedenen Methoden Die naßchemische Methode "UV-Persulfatmethode" eignet sich für den Nachweis kleinster TOC Gehalte beispielsweise in Pharmawässern (Reinstwasser, WFI,... ), da eine große Probenmenge (bis ca. 20 ml) eingesetzt werden kann. Für den oberen Meßbereich (Abwasser etc. ) wird die Verbrennungsmethode (Injektionsmenge bis ca. 2 ml) eingesetzt.

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Verbrennung ist nicht immer die Lösung Der TOC kann mit verschiedenen Methoden bestimmt werden. Im Prinzip sind jedoch alle TOC-Analysatoren gleich aufgebaut: Eine flüssige Probe wird entnommen und der anorganische Kohlenstoff durch Ansäuern der Probe entfernt. Anschließend werden die organischen Kohlenstoffbestandteile zu Kohlenstoffdioxid (CO 2) aufgeschlossen. Das CO 2 wird nun zu einem Detektor geleitet und vermessen. Dabei wird der Kohlenstoff C in mg/l ausgegeben. Als Detektion hat sich der nicht dispersive Infrarot-Detektor (NDIR) etabliert, der ausschließlich CO 2 bei einer spezifischen Wellenlänge detektiert. Der Aufschluss der organischen Bestandteile kann auf verschiedene Art und Weise erfolgen. Umrechnung csb toc 1. Die wohl gängigste Methode ist der Hochtemperaturaufschluss, der ab 650 °C katalysatorunterstützt oder bei 1. 200 °C alle Organik in der Probe verbrennt. Die Analysen erfolgen dabei diskontinuierlich, da der Ofen mit einer Injektionsnadel bei jeder Analyse neu befüllt werden muss. Eine andere effektive und kostengünstige Methode ist der nasschemische Aufschluss mit UV-Licht unter Verwendung eines starken Oxidationsmittels, meist Persulfat.

Tja – und der Rest ist ein simp­ler Drei­satz, denn wir brau­chen ja die Elek­tro­nen­bi­lanz für ein Mil­li­gramm des jewei­li­gen Stoffes. Für Sauer­stoff gilt: 32g Sauer­stoff ver­hal­ten sich zu vier Mol Elek­tro­nen wie 0, 001g Sauer­stoff­mo­le­kü­le zu x Mol Ele­kro­nen oder mathe­ma­tisch: 32g/4mol = 0, 001g/x mol auf­ge­löst nach x ergibt sich: x=0, 000125mol 0, 001g Sauer­stoff­mo­le­kü­le ver­brau­chen also 0, 000125mol Elektronen. und ana­log: 0, 001g=1mg For­mel­ein­hei­ten Kali­um­per­man­ga­nat ver­brau­chen 0, 000032mol Elektronen 0, 001g=1mg For­mel­ein­hei­ten Kali­um­dichro­mat ver­brau­chen 0, 00002mol Elektronen Und: Wie viel Mil­li­gramm Kali­um­per­man­ga­nat wer­den den jetzt benö­tigt, um auf die glei­che Oxi­da­ti­ons­kraft von einem Mil­li­gramm Sauer­stoff zu kommen? Ansatz: Ich muss mit x mg Kali­um­per­man­ga­nat die glei­che Anzahl an Elek­tro­nen wie mit 1mg Sauer­stoff verbrauchen. CSB-Wert: Massenäquivalente Sauerstoff berechnen « Chemieunterricht « riecken.de. Sauer­stoff ver­braucht pro Mili­gramm 0, 000125mol Elektronen. Kali­um­per­man­ga­nat ver­braucht pro Mil­li­gramm 0, 000032mol Elektronen.

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