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Hallo, habe eine Berechnung und komme da gerade nicht mehr weiter. Folgende Aufgabenstellung: Abwasserprobe mit Phenol C6H6O, Konzentration 5 mg/l Formulieren der Gleichung für Oxidation mit Sauerstoff: das haut noch hin, folgendermaßen: 1 C6H6O + 7 O2 3 H2O + 6 CO2 Berechnung CSB- und den TOC-Wert des Abwassers: Phenol Summenformel: C6H6O C = 12 H = 1 O = 16 6 * 12 + 6 * 1 + 1 * 16 = 94 mol Molmasse C6H5OH aus Tabelle = 94, 11 Berechnung CSB: 1 mol Phenol benötigt 7 mol O2 O2 = 31, 9988 g/mol = 32 94, 11 g Phenol benötigt 7 * 32 g O2 = 5 mg/l *(224 g/mol / 94 g/mol) = 11, 91 mg/l = 12 mg/l (Aber was? Sauerstoff? Umrechnung csb toc download. ) Berechnung TOC und da hörts auf, da habe ich nciht mal eine Idee... ;-( Vielleicht fällt da einem von euch was ein, vielen Dank schonmal... liebe Grüße
Katalysators. Einsatzbereich der verschiedenen Methoden Die naßchemische Methode "UV-Persulfatmethode" eignet sich für den Nachweis kleinster TOC Gehalte beispielsweise in Pharmawässern (Reinstwasser, WFI,... ), da eine große Probenmenge (bis ca. 20 ml) eingesetzt werden kann. Für den oberen Meßbereich (Abwasser etc. ) wird die Verbrennungsmethode (Injektionsmenge bis ca. 2 ml) eingesetzt.
Verbrennung ist nicht immer die Lösung Der TOC kann mit verschiedenen Methoden bestimmt werden. Im Prinzip sind jedoch alle TOC-Analysatoren gleich aufgebaut: Eine flüssige Probe wird entnommen und der anorganische Kohlenstoff durch Ansäuern der Probe entfernt. Anschließend werden die organischen Kohlenstoffbestandteile zu Kohlenstoffdioxid (CO 2) aufgeschlossen. Das CO 2 wird nun zu einem Detektor geleitet und vermessen. Dabei wird der Kohlenstoff C in mg/l ausgegeben. Als Detektion hat sich der nicht dispersive Infrarot-Detektor (NDIR) etabliert, der ausschließlich CO 2 bei einer spezifischen Wellenlänge detektiert. Der Aufschluss der organischen Bestandteile kann auf verschiedene Art und Weise erfolgen. Umrechnung csb toc 1. Die wohl gängigste Methode ist der Hochtemperaturaufschluss, der ab 650 °C katalysatorunterstützt oder bei 1. 200 °C alle Organik in der Probe verbrennt. Die Analysen erfolgen dabei diskontinuierlich, da der Ofen mit einer Injektionsnadel bei jeder Analyse neu befüllt werden muss. Eine andere effektive und kostengünstige Methode ist der nasschemische Aufschluss mit UV-Licht unter Verwendung eines starken Oxidationsmittels, meist Persulfat.
Tja – und der Rest ist ein simpler Dreisatz, denn wir brauchen ja die Elektronenbilanz für ein Milligramm des jeweiligen Stoffes. Für Sauerstoff gilt: 32g Sauerstoff verhalten sich zu vier Mol Elektronen wie 0, 001g Sauerstoffmoleküle zu x Mol Elekronen oder mathematisch: 32g/4mol = 0, 001g/x mol aufgelöst nach x ergibt sich: x=0, 000125mol 0, 001g Sauerstoffmoleküle verbrauchen also 0, 000125mol Elektronen. und analog: 0, 001g=1mg Formeleinheiten Kaliumpermanganat verbrauchen 0, 000032mol Elektronen 0, 001g=1mg Formeleinheiten Kaliumdichromat verbrauchen 0, 00002mol Elektronen Und: Wie viel Milligramm Kaliumpermanganat werden den jetzt benötigt, um auf die gleiche Oxidationskraft von einem Milligramm Sauerstoff zu kommen? Ansatz: Ich muss mit x mg Kaliumpermanganat die gleiche Anzahl an Elektronen wie mit 1mg Sauerstoff verbrauchen. CSB-Wert: Massenäquivalente Sauerstoff berechnen « Chemieunterricht « riecken.de. Sauerstoff verbraucht pro Miligramm 0, 000125mol Elektronen. Kaliumpermanganat verbraucht pro Milligramm 0, 000032mol Elektronen.