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Sie liegt somit als Zwitterion vor. Die tautomere Form H 2 N-SO 2 (OH) existiert im Festkörper nicht. Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Amidosulfonsäure in Konzentrationen von 10–15%, oft 14%, ist (meist neben Phosphorsäure oder Citronensäure) ein Bestandteil von Entkalkern und Sanitärreinigern, im Labor wird sie als Urtitersubstanz und zum Zerstören von Nitrit verwendet: In der Galvanotechnik dient Amidosulfonsäure zum Einstellen des pH-Wertes von Nickelsulfamatbädern auf pH 3, 9 bis 4, 2. Auch wird eine Lösung aus Amidosulfonsäure mit Natriumlaurylsulfat bei 35 bis 40 °C zum Aktivieren einer Nickelschicht benutzt. Durch Reaktion von Amidosulfonsäure mit Cyclohexylamin wird Natriumcyclamat, ein künstlicher Süßstoff, hergestellt. Das Ammoniumsulfamat ist ein wichtiges Flammschutzmittel. Amidosulfonsäure 5 kg notebook ab. Bestimmung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Der Gehalt einer wässrigen Amidosulfonsäurelösung kann mittels Titrationsanalyse bestimmt werden. Die Reaktionsgleichung dieser Säure-Base-Titration lautet: Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.