Hungern, 11. Vorschlag, wenn der Vorschlag nicht beachtet wird, 12. Originalität, 13. Die Frage, ob es einen Gott gibt, 14. Das Recht auf Schwäche, 15. Der hilflose Knabe, 16. und die Natur, 17. Überzeugende Fragen, 18. Verläßlichkeit, 19. Das Wiedersehen, 20. Über die Auswahl der Bestien, 21. Form und Stoff, 22. Gespräche, 23. Gastfreundschaft, 24. Wenn Herr K. einen Menschen liebte, 25. Über die Störung des "Jetzt ist das Jetzt", 26. Erfolg, 27. und die Katzen, 28. Herrn K. s Lieblingstier, 29. Das Altertum, 30. Eine gute Antwort, 31. Das Lob, 32. Zwei Städte, 33. Freundschaftsdienste, 34. in einer fremden Behausung, 35. und die Konsequenz, 36. Herr keuner und die flut interprétation des rêves. Die Vaterschaft des Gedankens, 37. Rechtsprechung, 38. Sokrates, 39. Der Gesandte, 40. Der natürliche Eigentumstrieb, 41. Wenn die Haifische Menschen wären, 42. Warten, 43. Der unentbehrliche Beamte, 44. Erträglicher Affront, 45. fährt Auto, 46. und und Lyrik, 47. Das Horskop, 48. Mißverstanden, 49. Zwei Fahrer, 50. Gerechtigkeitsgefühl, 51. Über Freundlichkeit, 52.
Was meint ihr, wie Bertolt Brecht diesen Text gemeint hat? Auf welches Problem möchte er hinweisen? Mich worden eure Meinungen sehr interessieren und ich freue mich auf eure Interpretation! :) Bertolt Brecht – Der Zweckdiener!? Ich muss bei diesem Gedicht eine die Parabel herausfinden. Nur leider finde ich nichts (! ) im Internet darüber: "Herr K. stellte die folgenden Fragen:"Jeden Morgen macht mein Nachbar Musik auf einem Grammophonkasten. Warum macht er Musik? Ich höre, weil er turnt. Warum turnt er? Weil er Kraft benötigt, höre ich. Wozu benötigt er Kraft? Weil er seine Feinde in der Stadt besiegen muß, sagt er. Warum muß er Feinde besiegen? Weil er essen will, höre ich. Herr keuner und die flut interprétation svp. " Nachdem Herr K. dies gehört hatte, daß sein Nachbar Musik machte, um zu turnen, turnte, um kräftig zu sein, kräftig sein wollte, um seine Feinde zu erschlagen, seine Feinde erschlug, um zu essen, stellte er seine Frage: "Warum ißt er? " Hat jemand eine Lösung? ?
Geschichten vom Herrn Keuner von B. Brecht Steckbrief: Geschichten vom Herrn Keuner von Bertolt Brecht Titel: Geschichten vom Herrn Keuner Autor: Bertolt Brecht Reihe: – Originaltitel: – Genre: Kurzgeschichten Verlag: Insel Verlag Seitenanzahl: 103 Erscheinungsjahr: 1996 (1. Auflage) Preis: 7 DM ISBN: 3-458-18021-4 Ausgewähltes Zitat: "Woran arbeiten Sie? " wurde Herr K. Interpretation Herr Keuner (Schule, Deutsch, Sprache). gefragt. Herr K. antwortete: "Ich habe viel Mühe, ich bereite meinen nächsten Irrtum vor. "
- Oft ist man erst, wenn einem "das Wasser bis zum Hals steht", bereit, von seinen Automatismen und Gewohnheiten abzugehen und neu zu denken. - Die Situation eines Fremdsprachenlerners ist ähnlich: er kann sich nicht auf Bekanntes verlassen, er muß seine Hypothesen immer wieder überprüfen, um sich in der fremdkulturellen Situation adäquat zu verhalten. " Bitte schließen Sie dieses Fenster, wenn Sie zum Text des Arbeitsmaterials zurückgehen wollen.
Nun ist es aber auch sehr wichtig zu wissen, wie viele einzelne Teilchen genau man hat. Nun also zur molaren Masse. Das Formelzeichen der molaren Masse ist ein großes M, mit der Einheit Gramm pro mol. Wenn du dir nun das Periodensystem der Elemente anschaust, findest du dort passend zu jedem Element eine Massenangabe. Diese Angabe gibt an, wieviel ein Mol des jeweiligen Elements wiegt. Ein mol Schwefel wiegt zum Beispiel rund 32 gramm, denn aus dem Periodensystem kannst du entnehmen, dass die molare Masse vom Schwefel 32 g/mol beträgt. Umrechnung chemikalischer Größen Wir wollen uns nun ansehen wie du die einzelnen Größen ineinander umrechnen kannst. Kurz zur Wiederholung: Du kennst nun die Masse Klein-m mit der Einheit Gramm, die Stoffmenge n mit der Einheit mol und die molare Masse Groß-M mit der Einheit Gramm pro Mol. Diese Größen können nun sehr einfach mit folgender Formel verknüpft werden. Die Stoffmenge ist gleich dem Quotienten der Masse und der Molaren Masse. Nehmen wir nun also wieder das Beispiel vom Beginn.
Diese hat das Formelzeichen n. In einem Mol eines Stoffes sind genau 6, 022x1023 Teilchen enthalten. Die Avogadro-Konstante NA Diese Zahl bezeichnet man auch als Avogadro-Konstante NA. Sie besitzt die Einheit mol hoch minus eins. Berechnen lässt sich diese, wenn die vorhandene Teilchenzahl Groß-N durch die Stoffmenge Klein-N geteilt wird. Die molare Masse Um nun die zweite wichtige Größe; die molare Masse. Um diese zu erklären, beginnen wir zunächst mit einer dir bekannten Einheit. Die Masse kennst du sicher schon aus anderen Bereichen, aber auch in der Chemie spielt sie eine große Rolle. Die Masse hat die Einheit Gramm oder auch Kilogramm und wird mit dem Formelzeichen m angegeben. Du kennst den Begriff der Masse und vor allem auch die Einheit Kilogramm bestimmt schon aus dem Alltag. Du musst wissen, dass die Atome von jedem Element im Periodensystem jeweils eine andere Masse haben. Wenn du nun ein Kilogramm Blei und ein Kilogramm Schwefel nimmst, kannst du davon ausgehen, dass du von beiden Stoffen eine ganz verschiedene Teilchenanzahl hast.
Es wurde vermutet, dass in einem Kilogramm Blei nicht die gleiche Teilchenanzahl steckt wie in einem Kilogramm Schwefel. Die Rechnung Nun können wir das auch rechnerisch belegen. Die Molare Masse des Schwefel beträgt, wie eben gesehen rund 32 g/mol. Setzen wir nun also in die Gleichung ein. Wir haben die Masse von einem Kilogramm und dividieren diese durch 32 g/mol. Aufgepasst! Da die molare Masse in gramm pro mol angegben ist, müssen die kilogramm erst in gramm umgerechnet werden. In einem Kilogramm Schwefel sind also 31, 25 mol enthalten. Das gleiche können wir nun für Blei berechnen. Wir suchen zunächst die molare Masse aus dem Periodensystem. Für Blei beträgt sie rund 207 g/mol und setzen dann ein. Wir erhalten 4, 83 mol. Du siehst also, dass in einem Kilogramm Blei wesentlich weniger Teilchen enthalten sind, als in einem Kilogramm Schwefel. Oder anders gesagt, ein Teilchen Blei ist wesentlich schwerer als ein Teilchen Schwefel. Wenn du die Teilchenanzahl berechnen willst, musst du einfach nur die Stoffmenge mit der Avogadro-Konstante multiplizieren.
Schlussbetrachtung Nun kannst du alles in die neu gelernte Formel einsetzen. Du erhältst eine Stoffmenge von 6, 76 mol die in 500 gramm enthalten sind. Du hast heute also die Stoffmenge n und ihre Einheit mol und die Molare Masse von Stoffen kennen gelernt. Du hast erkannt, dass hinter dem mol eine extrem große Teilchenzahl steckt und dass das mol eine Vereinfachung beim rechnen ist, um nicht mit so großen Zahlen jonglieren zu müssen. Du kannst außerdem die Molaren Massen von Stoffen mit Hilfe des Periodensystems berechnen und somit die Stoffmenge aus einer gegebenen Masse bestimmen. Tschüß und bis bald!
Es ist schon eigentümlich, dass es so viele verschiedene Reinstoffe gibt, dass bei ihrer chemischen Zerlegung (Analyse) letztendlich aber immer wieder einige (relativ wenige) Stoffe übrigbleiben, die sich nicht weiter in andere Stoffe zerlegen lassen ( → Elemente). Eine Erklärung für diesen Sachverhalt lieferte schließlich der englische Lehrer und Naturforscher John Dalton (1766 bis 1844). Dalton forschte auf den verschiedensten Gebieten und wurde zu einem wichtigen Wegbereiter der Chemie als exakter Naturwissenschaft. Daltons wohl wichtigster Wissenschaftsbeitrag war seine Atomtheorie. Er postulierte, dass das Atom die kleinste unteilbare Einheit der Materie ist. "Elemente bestehen aus für das jeweilige Element charakteristischen, in sich gleichen und unteilbaren Teilchen, den Atomen". Nach seiner Vorstellung gibt es nicht beliebig viele verschiedenartige Atome (Demokrit), sondern genau so viele verschiedene, wie es Elemente gibt. Die Atome unterscheiden sich in ihrer Masse und ihrer Größe.
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