Unfallverhütungsvorschriften Die nachfolgenden Unfallverhütungsvorschriften geben Richtlinien und Arbeitstechniken vor, die Ihnen ein sicheres Arbeiten im Labor erleichtern sollen. Sie unterliegen als Student einer Selbstinformationspflicht. Bernd Kraft Online-Shop - Cobalt(II)-nitrat-Hexahydrat-Lösung R | Laborchemikalien. Im Rahmen der Sicherheitseinweisungen zu Beginn des Praktikums und zu Beginn der Labortätigkeit werden sie nach geltendem Recht und zu Ihrer Sicherheit belehrt; gerade in Hinblick auf CMR-Substanzen schützt Sie ihre Unwissenheit nicht vor Strafe. Nutzen Sie daher die nachfolgenden Richtlinien und die zur Verfügung stehenden Sicherheitsdatenblätter. Gefahrstoffpiktogramme (2 MB) Sicherheit im chemischen Hochschulpraktikum (4 MB) Sicherheit an der LMU (7 MB) Tätigkeit mit Gefahrstoffen in Hochschulen (GUV-I8666) (1 MB) Kanzerogene, mutagene und reproduktionstoxische Substanzen (47 kB) Regeln für Sicherheit und Gesundheitsschutz (GUV-R120) (324 kB) Entsorgung von Gefahrstoffen (199 kB) Sicherheitsdatenblätter Die nachfolgend aufgelisteten Sicherheitsdatenblätter stehen exemplarisch für eine bestimmte Stoffgruppe und sollten einen ersten Überblick über das Gefahrenpotential von Substanzklassen geben.
Das Hexahydrat wird besser als Hexaaquacobalt (II) -nitrat [Co (OH) beschrieben 2) 6][NEIN 3] 2, da es aus diskretem [Co (OH 2) 6] 2+ und nein 3] − Ionen. [4] Oberhalb von 55 ° C wandelt sich das Hexahydrat in das Trihydrat und bei höheren Temperaturen in das Monohydrat um. [2] Verwendet Es wird üblicherweise zu metallischem hochreinem Kobalt reduziert. [2] Es kann auf verschiedene aufgenommen werden Katalysatorträger zur Verwendung in Fischer-Tropsch Katalyse. [5] Es wird zur Herstellung von Farbstoffen und Tinten verwendet. [6] Produktion Das Hexahydrat wird hergestellt, indem metallisches Kobalt oder eines seiner Oxide, Hydroxide oder Carbonate behandelt wird Salpetersäure: Co + 4 HNO 3 + 4 H. 2 O → Co (H. 2 Ö) 6 (NEIN 3) 2 + 2 NR 2 CoO + 2 HNO 3 + 5 H. 2 Ö) 6 (NEIN 3) 2 CoCO 3 + 2 HNO 3 + 5 H. 2 Ö) 6 (NEIN 3) 2 + CO 2 Verweise ^ Perrys 'Chem Eng Handbook, 7. Cobalt ii nitrat sicherheitsdatenblatt 7. Aufl ^ ein b c John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Kobalt und Kobaltverbindungen" in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi: 10.
überprüfen ( was ist? ) Infobox-Referenzen Kobaltnitrat ist der anorganische Verbindung mit der Formel Co. (NEIN 3) 2. xH 2 O. Es ist Kobalt (II) 's Salz-. Die häufigste Form ist die Hexahydrat Co (NR 3) 2 · 6H 2 O, das ist rotbraun zerfließend Salz, das in Wasser und anderen polaren Lösungsmitteln löslich ist. [2] Zusammensetzung und Strukturen Sowie die wasserfreie Verbindung Co (NO 3) 2, mehrere Hydrate von Kobalt (II) -nitrat existieren. Diese Hydrate haben die chemische Formel Co (NR 3) 2 · n H. 2 O wo n = 0, 2, 4, 6. Wasserfreies Kobalt (II) -nitrat nimmt eine dreidimensionale polymere Netzwerkstruktur an, wobei jedes Kobalt (II) -Atom ungefähr oktaedrisch durch sechs Sauerstoffatome koordiniert ist, die jeweils von einem anderen Nitration stammen. Cobalt ii nitrat sicherheitsdatenblatt aceton. Jedes Nitration koordiniert zu drei Cobalten. [3] Das Dihydrat ist ein zweidimensionales Polymer, wobei Nitratbrücken zwischen Co (II) -Zentren und Wasserstoffbrücken die Schichten zusammenhalten. Das Tetrahydrat besteht aus diskreten oktaedrischen [(H. 2 Ö) 4 Co (NR 3) 2] Moleküle.
Siehe auch [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Cobalt(III)-nitrat Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b c d e f g Eintrag zu Cobalt(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich) ↑ David R. Lide (Hrsg. ): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-60. ↑ Eintrag zu Cobalt dinitrate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern. ↑ Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 17. Juli 2014. ↑ G. J. A. Cobalt ii nitrat sicherheitsdatenblatt englisch. Speijers, E. I. Krajnc, J. M. Berkvens, M. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi: 10.
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