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Zu Aufgabe 1: 1. Aufstellung der Reaktionsgleichung: 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) ----> H 2 (g) + 2 NaOH(aq) 2. Molare Massen der Ausgangs- und Endstoffe: 46 g/mol 36 g/mol 2 g/mol 80 g/mol 3. Gegebene und gesuchte Stoffportionen m: m(2 Na) V(H 2) = 2 L gesucht gegeben (H 2) = ρ * V (H 2) = 0, 089 g/L * 2 L = 0, 178 g 4. Molzahlen ausrechnen: n(Na) = ergibt sich aus n(H 2): m(H 2) = 0, 178 g n(Na) = 0, 089 mol n(H 2) = m(H 2) / M(H 2) = 0, 178 g/ 2 g/mol = 0, 089 mol 5. Verhltnis der Molzahlen: n(Na): n(H 2) = 2: 1; siehe Koeffizienten der Reaktionsgleichung! 6. Umformung: 2 n = m/M ==> m = 2 n * M = 2 * 0, 089 mol * 23 g/mol = 4, 094 g Ergebnis: Um 2 L Wasserstoffgas herzustellen, braucht man 4, 094 g Natrium Anmerkung: Je nachdem, welchen Wert man fr die Dichte von Wasserstoff ansetzt, erhlt man natrlich unterschiedliche Werte fr m(Na). Wasserstoff hat lt. Tabellenwerte folgende Dichten: bei 0C: 0, 0898 g/L bei 1013 hPa; Lit: Gase-Handbuch Messer Griesheim bei 15 C: 0, 0841 g/L bei 1000 hPa; Lit: Gase-Handbuch Messer Griesheim bei 25 C: 0, 0818 g/L bei 1 atm; Lit: G. H. Aufgaben zum Mol - lernen mit Serlo!. Aylward u. a. Datensammlung Chemie in SI-Einheiten, Wiley-VCH Und dann macht es einen Unterschied, mit wie viel Kommastellen man arbeitet.
Wenn das Volumen nicht in Liter sondern in Milliliter angegeben ist, musst du zuerst die Milliliter in Liter umwandeln bevor du weiterrechnest. Molzahl (Stoffmenge) = 1. 2 mol CaCl 2 Volumen = 2905 ml Wandle die Milliliter in Liter um. [2] Um Liter zu erhalten, dividiere die Milliliter durch 1000, da 1000 Milliliter 1 Liter entsprechen. Du kannst natürlich auch einfach den Dezimalpunkt bzw. das Komma um drei Stellen nach links verschieben. Rechnen mit mol übungen 2. Problemstellung: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2. 905 L Dividiere die Stoffmenge durch die Anzahl der Liter einer Lösung. Da die Anzahl der Liter einer Lösung jetzt bekannt ist, kannst du die Stoffmenge einer Lösung durch die Anzahl der Liter einer Lösung dividieren und du erhältst die gesuchte Molarität. Problemstellung: Molarität = Molzahl einer Lösung / Liter einer Lösung = 1. 2 mol CaCl 2 / 2. 905 L = 0. 413080895 Schreibe deine Antwort. Runde das Ergebnis nach dem Dezimalpunkt so wie es deine Lehrerin bzw. dein Lehrer wünscht (üblicherweise sind es zwei bis drei Stellen).
Darauf aufbauend kann nun beispielsweise die Stoffmenge von einem Liter Wasser (bei einer Temperatur von 20°C) berechnet werden. Dazu wird das Volumen des Wassers zunächst über die Dichte ρ in die Masse umgerechnet. m H 2 O = V (H 2 O) · ρ H 2 O = 1l · 0, 998 kg/l = 0, 998 kg = 998 g Nun wird berechnet welche Stoffmenge in 1 l respektive 998g Wasser enthalten sind: n H 2 O = m H 2 O /M H 2 O = 998 g / 18, 015 g/mol = 55, 40 mol Als weitere wichtige intensive Größe gilt das molare Volumen – auch als Molvolumen bezeichnet. Es wird mit dem Formelzeichen Vm deklariert. Rechnen mit mol übungen videos. Das molare Volumen eines beliebigen Stoffes definiert demnach, welches Volumen eine Stoffmenge von einem Mol diesen Stoffes einnimmt. Die SI-Einheit für diese Größe lautet l/mol. V m = V/n mit V = m/ρ und n = m/M: V m = M/ρ Das molare Volumen gibt also wiederum an, welche Volumeneinheit von 6, 02214076 x 10 23 Teilchen eines Stoffes eingenommen wird. Exemplarisch können wir nun zwei Beispiele durchrechnen – in jedem Beispiel sind andere Größen bekannt.