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Beispiele sind die Herstellung von Vinylchlorid durch Addition von Chlorwasserstoff bzw. die Anlagerung von Wasser zu Acetaldehyd. Mit Einsetzten der Erdölverarbeitung in den 40er- und 50er-Jahren standen dann Ethen und höhere Alkene wie Butadien als wesentlich kostengünstigere Rohstoffe in großen Mengen zur Verfügung. Alkansäuren – Wikipedia. Viele Produkte, die früher aus Ethin gewonnen wurden, stellt man daher heute aus Ethen oder anderen Alkenen her.
Längerkettige Alkansäuren sind bei Zimmertemperatur weiße Feststoffe. Aufgrund des polaren Charakters der Carboxygruppe sind die Alkansäuren in der Lage, Wasserstoffbrückenbindungen auszubilden, weswegen sie eine erhöhte Siedetemperatur aufweisen. Die Säurestärke sowie die Fähigkeit, Wasserstoffbrücken auszubilden, nehmen mit ansteigender Kettenlänge ab, da dann der Einfluss der Carboxygruppe auf das Gesamtmolekül abnimmt. Reaktionen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Dissoziation [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] In Wasser dissoziieren kürzerkettige Alkansäuren (hier: Essigsäure):. Das entstehende Säurerest-Ion wird benannt nach dem am Aufbau der Säure beteiligten Alkan und -oat angehängt (teilweise findet sich auch die Endung -at), also beispielsweise: Ethan + -oat → Ethanoat -Ion (auch: Acetat-Ion) Allerdings dissoziieren Alkansäuren nicht vollständig, das heißt, nur ein Teil der Alkansäuremoleküle geben ein Wasserstoffion ab. Fünfte glied der alkane. In der Regel sind Alkansäuren also schwache Säuren, was sich in der Säurestärke ausdrückt.