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Titel Bromierung von Hexan Beschreibung/Kommentar Folienserie (Powerpoint-Präsentation) Zum Material... Anzeige/Download Es handelt sich um ein Offline-Medium. URL der Beschreibung Elixier-Systematikpfad Elixiersystematik; Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie; Organische Chemie; Kohlenwasserstoffe; Halogenkohlenwasserstoffverbindungen Medienformat Online-Ressource Art des Materials Arbeitsmaterial Fach/Sachgebiet Chemie Zielgruppe(n) Lehrkräfte Bildungsebene(n) Sekundarstufe I Schlagworte/Tags Bromierung Sprache Deutsch Kostenpflichtig Nein Einsteller/in Christian Bärmann Elixier-Austausch Ja Quelle-ID HE Quelle-Homepage Quelle-Pfad Lizenz Letzte Änderung 31. Bromierung von Hexen? (Schule, Chemie, Reaktion). 10. 2007
Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ Ivan Ernest: Bindung, Struktur und Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie, Springer-Verlag, 1972, S. 297–306, ISBN 3-211-81060-9.
Ebenso kann die Beilstein-Probe durchgeführt oder mit dem Gaschromatographen eine Auftrennung in die verschiedenen Bestandteile vorgenommen werden. Bromierung von hexan erklärung. Auswertung des Versuchs: 2. 1 Qualitative Kennzeichen der Produkte: Wasserunlöslich Dichte der (Produkte) > 1 g/ml süßlicher Geruch Folgerungen: Die Produkte sind also weder Wasser noch Butan oder Brom. 2 Energetische Auswertung: Die Gesamtreaktion der Radikalischen Substitution lässt sich etwa folgendermaßen formulieren (1): C 4 H 10 + n Br 2 C 4 H (10-n) Br n + n HBr (1) Abschätzung des Energiegewinns pro Substitution durch ein Brom-Atom: Bindung Bindungsenergie (kJ/mol) aufzuwendende Bindungsenergie: C-H -413 Br-Br -193 -606 freigesetzte Bindungsenergien: C-Br -231 H-Br -363 -633 Das heißt pro erfolgter Substitution entsteht in etwa ein Energiegewinn von 28 kJ/mol (siehe auch [3, 95]). 3 Hinweise zum Reaktionsmechanismus Der erste Reaktionsschritt der Kettenreaktion (Startreaktion) ist eine endergonische Spaltung des Broms durch Licht in zwei Brom-Radikale (2).
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Für den Schritt 2 der Alkanchlorierung gibt die Reaktionskoordinate an, wie weit die H–Cl-Bindung ausgebildet/fortgeschritten ist. Die Ausgangsverbindungen ( Edukte) und die Resultate ( Produkte) unterscheiden sich im Energiehaushalt (ΔG < 0). Die Reaktion wird während des Ablaufens einen energiereichen Übergangszustand (ÜZ) durchlaufen. Dabei wird die R–H-Bindung teilweise gelöst und die H–Cl-Bindung teilweise ausgebildet. Um den Übergangszustand erreichen zu können, muss Energie eingesetzt werden. Diese wird als Gibbs-Aktivierungsenergie ΔG # bezeichnet. Bezieht man sich auf die radikalische Chlorierung von Alkanen, so ist die Aktivierungsenergie ΔG # für die Bildung verschiedener Radikale sehr ähnlich. Bromierung von hexan versuchsprotokoll. Der statistische Effekt über das Produktverhältnis bei der Erstchlorierung entscheidet vorab bei der Reaktion von Propan (C 3 H 8 zu Chlorpropan (C 3 H 7 Cl). Propan besitzt sechs H-Atome an primären C-Atomen und zwei an einem sekundären. Dadurch bildet sich etwa dreimal mehr 1-Chlorpropan als 2-Chlorpropan.