Hier findest du kommentierte Altklausuren, gelöste Übungsaufgaben mit Lösungsweg, die aktuellen Skripte sowie Links zu nützlichen Lerntools und -apps. Klausuren Chemie für Mediziner (1996 - 2010) Zusammenfassung aller Klausuren Chemie für Mediziner der Jahre 1996 bis 2010. Chemie für Komprimiertes Archiv im ZIP Format 8. 7 MB Chemie für Mediziner, Aufgaben thematisch sortiert Hier findest du typische Klausuraufgaben der Klausuren Chemie für Mediziner, jeweils thematisch sortiert. Chemie für Mediziner (Aufgaben thematis 5. 3 MB Chemisches Praktikum für Mediziner Eine Zusammenfassung aller Versuche des Chemischen Praktikums für Mediziner. Chemie für mediziner zusammenfassung in 2016. Praktikum für 10. 1 MB Klausuren Organische Chemie I (1999 - 2010) Zusammenfassungen aller Klausuren Organische Chemie I der Jahre 1999 bis 2010. Klausuren Organische Chemie 21. 9 MB Klausuren Anorganisch-Chemisches Praktikum Lehramt (2000-2012) Zusammenfassungen aller Praktikumsabschlussklausuren für Lehramtsstudierende der Jahre 2000 bis 2012 Klausuren AC-Praktikum für 11.
Zusammenfassung: Energetik und Kinetik Die Reaktionsenthalpie D H gibt an, wieviel Wärme bei einer Reaktion ausgetauscht wird. Ist D H < 0 wird Wärme frei, die Reaktion ist exotherm. Wenn D H > 0 ist, muß Energie zugeführt werden, die Reaktion ist endotherm. Die Entropie S nimmt bei ireversiblen Prozessen zu. Sie ist die Triebkraft der Wärmeausbreitung und der Diffusion. Die Gibbs freie Enthalpie D G gibt an, ob eine Reaktion freiwillig abläuft. Sie kann aus der Enthalpie und der Entropie berechnet werden: D G = D H – T· D S Exergone Reaktionen ( D G < 0) laufen freiwillig ab, endergone ( D G > 0) nicht. Mit der Gibbs freien Enthalpie ist die Gleichgewichtskonstante K verknüpft: – R · T · ln K Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Geschwindigkeitskonstante k und der Reaktionsordnung a ab. Reaktionen 0. Chemie für mediziner zusammenfassung in online. Ordnung sind konzentrationsunabhängig. Die Geschwindigkeitskonstante ist temperaturabhängig. a Damit eine Reaktion stattfinden kann, muß zunächst die Aktivierungsenergie zugeführt werden.
Grundwissen verständlich und nachvollziehbar verpackt Das Erfolgskonzept: Verstehen statt Auswendiglernen Einprägsame Formeln mit Farbleit-System Anschauliches vierfarbiges Layout Includes supplementary material: Table of contents (3 chapters) Back Matter Pages 213-246 About this book Chemie lernen leicht gemacht! - Wenn Sie die Naturwissenschaften schon in der Schule als "harte Nuss" empfunden haben, werden Sie dieses Buch lieben. Verstehen statt auswendig lernen heißt die Devise, denn Sie sollen beim Lernen nicht nur Zeit sparen, sondern auch Spaß definierte Lernziele am Kapitelanfang und kompakte Zusammenfassungen am Kapitelende erleichtern den ersten Zugang sowie das Wiederholen vor der Prüfung. Die Farbsystematik bei den Formeln hilft Ihnen, chemische Reaktionsabläufe schnell zu erkennen und zu verstehen. Der klar strukturierte, übersichtlich gegliederte Text orientiert sich am neuen Gegenstandskatalog. Zeek - Chemie für Mediziner - 5. Auflage in Nordrhein-Westfalen - Burscheid | eBay Kleinanzeigen. Ein wertvoller Begleiter im Praktikum und vor der Prüfung.
Kohlenwasserstoffe: Zusammenfassung Die wichtigsten Gruppen der Kohlenwasserstoffe sind die Alkane, Cycloalkane, Alkene und Aromaten. Alle Kohlenwasserstoffe sind unpolar (lipophil und hydrophob), besitzen niedrige Schmelz- und Siedepunkte und sind brennbar. Alkane besitzen Kohlenstoff-Ketten, in denen alle C-Atome sp 3 -hybridisiert sind. Es liegen nur C-C-Einfachbindungen und C-H-Bindungen vor. Die allgemeine Summenformel lautet C n H 2 + 2. Ist die Kohlenstoff-Kette zu einem Ring geschlossen, liegen Cycloalkane vor. Sie haben weitgehend gleiche Eigenschaften wie die Alkane. Alle Alkane (ab Propan) können an ihren Grundgerüsten (der längsten Kette oder dem Ring) Substituenten tragen, beispielsweise Methyl- oder Ethyl-Gruppen. Es handelt sich dann um verzweigte Kohlenwasserstoffe. Die Nomenklatur geht dabei stets vom Grundgerüst aus. Fürs Studium - Medizin - Skript und Unterlagen auf Uniturm.de. Oft gibt es auch Trivialnamen, z. B. Isobutan für 2-Methyl-propan. Alkene (Olefine) besitzen mindestens eine Doppelbindung. Eine Doppelbindung entsteht meist durch Eliminierung (also die Abspaltung) kleiner Moleküle, z. von H Br.
Die graphische Auftragung des pH-Wertes gegen das Volumen zugegebener Maßlösung wird Titrationskurve genannt. Der Wendepunkt der Titrationskurve entspricht dem Äquivalenzpunkt. Pufferlösungen enthalten ein konjugiertes Säure-Base-Paar, wobei die Säure OH – -Ionen neutralisiert, die Base H 3 O + -Ionen. Der pH von Pufferlösungen wird durch die Henderson-Hasselbalch-Gleichung beschrieben: Ein konstanter pH-Wert im Zytoplasma oder in bestimmten Körperflüssigkeiten wie z. B. dem Blut ist lebenswichtig. Durch verschiedene Puffersysteme werden die im Stoffwechsel entstehenden H 3 O + -Ionen am Entstehungsort abgepuffert. Chemie für mediziner zusammenfassung in 1. Physikum-Fragen zu Säure-Base-Reaktionen © Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:42:01 2001 GMT BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
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2 MB Klausuren Anorganisch-Chemisches Praktikum für Metallurgie/Werkstoffkunde/Physik (1998 - 2008) Zusammenfassungen aller Praktikumsabschlussklausuren für oben genannte Fächer der Jahre 1998 bis 2008. Klausuren 5. 3 MB
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