Erkläre Darstellungsmöglichkeiten von Kalkwasser. Bestimme die Anzahl der jeweiligen Atome auf beiden Seiten des Reaktionspfeils, um richtig auszugleichen. Wenn Wasser mit Calciumoxid reagiert, dann kommt es zu einer großen Wärmeentwicklung und zur Bildung von Calciumhydroxid. Die Lösung für die erste Lücke ergibt sich dabei über die Anzahl der Calciumatome. Rechts vom Reaktionspfeil ist ein $Ca$-Atom zu zählen. Damit auf der linken Seite ebenfalls nur eins steht, muss die Lösung $CaO$ lauten. Nun vergleicht man die Anzahl an Wasserstoff- und Sauerstoffatomen. Rechts vom Reaktionspfeil sind $2~H$-Atome und $1~O$-Atom zu finden. Somit ist die Lösung für die zweite Lücke $H_2O$, also Wasser. Bei der zweiten Darstellungsvariante entsteht neben $Ca(OH)_2$ auch Kaliumnitrat $KNO_3$, wenn Kaliumhydroxid $KOH$ und Calciumnitrat $Ca(NO_3)_2$ reagieren. Da die Calciumionen $Ca^{2+}$ zweiwertig sind und Kaliumionen $K^+$ einwertig, muss doppelt so viel des Kaliumsalzes eingesetzt werden. Bei der letzten Methode reagiert Wasser mit Calciumhydrid.
Nachweis von Sauerstoff Um Sauerstoff nachzuweisen, führst du die Glimmspanprobe durch. Für das Experiment brauchst du: einen Holzspan ein Feuerzeug oder Streichholz ein Reagenzglas Sauerstoff Sauerstoff entsteht bei vielen chemischen Reaktionen. Den Nachweis kannst du dann durchführen, wenn du dir nicht sicher bist, ob deine Reaktion Sauerstoff erzeugt hat oder wenn du dir nicht sicher bist, um was für ein Gas es sich genau handelt. Vorbereitung der Glimmspanprobe im Video zur Stelle im Video springen (00:52) Um eine Glimmspanprobe durchzuführen, leitest du das Gas, das du untersuchen möchtest, zuerst in ein Reagenzglas. Dabei solltest du auf die Einhaltung der Sicherheitsregeln achten. Das Glas hältst du dann entweder mit dem Finger zu oder verschließt es mit einem Korken. Das machst du, damit das Gas nicht entweichen kann. Durchführung der Glimmspanprobe im Video zur Stelle im Video springen (01:33) Um nun zu überprüfen, ob sich Sauerstoff in dem Reagenzglas befindet oder nicht, führst du die Glimmspanprobe durch.
Bei der Elementaranalyse wird die Substanz an glühendem Kupfer(II)-oxid CuO bei etwa 700 °C verbrannt. Zuerst wird das Kupfer(II)-oxid bis zum Glühen erhitzt, danach erhitzt man 0, 5 Gramm der zu prüfenden organischen Substanz im Porzellan-Schiffchen. Nun wird reiner Sauerstoff oder Luft durch die Apparatur gesaugt. Die Verbrennungsprodukte H 2 O und CO 2 werden in Absorptionsrohren oder in U-Rohren aufgefangen. Reines, getrocknetes Calciumchlorid absorbiert Wasser, feines Natriumhydroxid oder auch Kaliumhydroxid absorbieren Kohlenstoffdioxid. Aus der Massenzunahme der beiden U-Rohre lässt sich das prozentuale Verhältnis von Kohlenstoff und Wasserstoff errechnen. Sicherheit Beim Verkohlen von Stoffen ist auf eine gute Raumlüftung zu achten. Es muss eine Schutzbrille getragen werden. Beim Arbeiten mit Natriumhydroxid oder Natronlauge sind auch Schutzhandschuhe notwendig. Reste der Kupfersalze werden im Behälter für Schwermetallsalz-Lösungen entsorgt.
Graphit ist ein schwarzer, sehr weicher Stoff, der im kristallinen Zustand glänzt. Beim Gleiten über Papier spalten sich kleine Plättchen ab und hinterlassen dabei eine schwarze, leicht silbrig glänzende Spur. Eben wegen dieser Eigenschaft leitet sich die Verwendung des Graphits als Bleistiftmine sowie als Schmiermittel ab. Auch der Name des Graphits selbst, vom griechischen Wort " graphein ", was so viel wie schreiben bedeutet, leitet sich daher ab. Weitere Verwendung findet Graphit zur Herstellung von Elektroden und als Schleifkontakt in Form von Kohlebürsten in Elektromotoren. Denn anders als die Modifikation Diamant ist Graphit aufgrund seiner Struktur in der Lage Strom zu leiten. Bleistiftspitze aus Graphit Die Struktur des Graphits Die unterschiedliche Anordnung der Atome in den beiden Modifikationen des Kohlenstoffs sorg t für die teils sehr unterschiedlichen Eigenschaften von Diamant und Graphit. Das Graphitgitter besteht aus übereinander liegenden ebenen Schichten, die sich aus ebenen Sechsringen aus Kohlenstoffatomen zusammensetzen.
Eindeutigkeit der Glimmspanprobe Neben dem Sauerstoff Nachweis kann mit der Glimmspanprobe übrigens auch Lachgas (N 2 O) nachgewiesen werden. Dadurch ist die Glimmspanprobe kein eindeutiger Nachweis für Sauerstoff. Jedoch wird in der Praxis das Vorhandensein von Lachgas in der Regel ausgeschlossen. Knallgasprobe Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen also zwei Stoffe. Den Sauerstoff kannst du mit der Glimmspanprobe nachweisen, aber was ist mit dem Wasserstoff? Dafür gibt es eine andere Probe — die sogenannte Knallgasprobe. Warum sie so heißt und wie sie funktioniert, erfährst du hier! Zum Video: Knallgasprobe Beliebte Inhalte aus dem Bereich Anorganische Chemie
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