Daraus folgerte Avogadro seinen Satz, wobei er auch Begriffe wie molécules élémentaires (Atome) und molécules intégrantes (Moleküle) verwendete, sein Gesetz galt aber auch Gasgemische. Bei seinen Überlegungen nahm Avogadro an, dass auch die Elemente zusammengesetzt sein können. Denn jedes Molekül eines Elementes in der Gasphase sollte aus zwei Atomen des Elementes bestehen, was wir ja von Sauerstoff O 2, Stickstoff N 2, Wasserstoff H 2 usw. kennen. Die einatomigen Edelgase waren damals noch nicht bekannt. Satz von Avogadro. der Verbund media2go. Die Idee Avogadros war nicht unumstritten, denn einige Chemiker waren der Meinung, dass die von ihm quasi eingeführten "Moleküle" aus mindestens 8 Atomen bestehen müssten. Dies konnte aber widerlegt werden. Stattdessen wurde mit Hilfe der Dichte von Gasen und dem "Satz von Avogadro" durch Jean Baptiste Dumas die Molekülmassen einer Vielzahl von gasförmigen Stoffen bestimmt und Charles Frédéric Gerhardt formulierte mit Hilfe der Dichte und den Molekülmassen die Formeln für Chlorwasserstoff, Wasser, Ammoniak, Kohlenstoffdioxid.
Die Lösungen samt Lösungswegen stehen daneben und können abgedeckt werden. 1 Seite, zur Verfügung gestellt von diplomath am 12. 05. 2009 Mehr von diplomath: Kommentare: 0 Stöchiometrische Übungeaufgaben Diese beiden Folien stellen Aufgaben zu den beiden Grundgleichungen (m=M*n und V=Vm*n)und zu stöchiometrischen Rechnungen. Volumen – chemieseiten.de. Die Lösungen samt Lösungsweg sind auch auf der Folie. 3 Seiten, zur Verfügung gestellt von diplomath am 12. 2009 Mehr von diplomath: Kommentare: 3 Arbeitsblatt und Infotext: Die Stoffmenge Arbeitsblatt, an dem ich in der Klasse 11 (da keine Zeit und Begriffe nicht vorhanden) im Schnellverfahren die Stoffmenge erklärt habe und aus dem heraus ich auch das molare Volumen (Satz von Avogadro) habe entwickeln lassen. Entsprechend handelt es sich hier um eine Kombination aus Info und Arbeitsblatt. Seite 1 des Dokuments ist dabei die Lösung! Danke auf jeden Fall für die "Inspiration" durch die "nicht ganz ernsthafte Erklärung des Mols" von onkel titus. 2 Seiten, zur Verfügung gestellt von muli02 am 03.
Durch Ermittlung der Dampfdichte von Diethylzink, das von Edward Frankland erstmals dargestellt worden ist, gelang die korrekte Deutung der Moleküle in der Gasphase. Er folgerte, dass Wasserstoff im Gaszustand nicht als Atomgas sondern als H 2 -Molekül vorliegen müsse. Auch andere Gase wie Sauerstoff und Stickstoff mussten in molekularer und nicht in atomarer Form vorliegen. Ferner folgerte er, dass die Atommasse der Metalle doppelt so hoch wie bisher angegeben sein mussten. Durch die Erkenntnisse von Cannizzaro konnten in der Folgezeit die Molekularmassen vieler flüchtiger organischer Stoffe bestimmt werden, so dass sich die Strukturaufklärung von Stoffen deutlich verbesserte. Avogadros Ansichten gelangten erst fast ein halbes Jahrhundert nach ihrer ersten Formulierung zur Geltung. Da die molaren Massen von grundlegender Bedeutung sind, gewann man durch dieses Gesetz ein sicheres Fundament für den weiteren Ausbau der Chemie. Avogadros Gesetz war damit von großer Bedeutung, insbesondere für die Chemie im Allgemeinen.
Amadeo Avogadro leitete diesen Satz aus den Gesetzen von Gay Lussac () und Boyle Mariotte () her. Das Avogadro Gesetz lautet: Dieser Zusammenhang bedeutet, dass die Konstante für alle idealen Gase den selben Wert annimmt. Aus diesem Grund wird dieser konstante Wert auch als universelle oder allgemeine Gaskonstante bezeichnet. Aus der Gaskonstante kannst du die sogenannte Gasgleichung herleiten:
Gesetz von Avogadro│Physik Lernvideo [Learning Level Up] - YouTube