Betrachtung einer chemischen Reaktion AUFGABE 1. 1 Beschreibe die Edukte Schwefel und Kupfer möglichst genau und betrachte ihre Eigenschaften. Für Schwefel solltest du dir ein Stück Schwefel anschauen, da die pulvrige Form ja nicht wirklich die Eigenschaften von Schwefel zeigen. AUFGABE 1. 2 Halte möglichst genau fest, was bei der Reaktion zu beobachten ist. Dazu gehört auch kurz die Erwähnung der Handgriffe, die du durchführst. AUFGABE 1. 3 Beschreibe nun die Eigenschaften des entstandenen Produktes, das vorher das Kupferblech war. Vergleiche mit den Eigenschaften von Kupfer und Schwefel. Was ist mit dem ehemals flüssigen Schwefel? Hat er sich auch verändert? AUFGABE 1. Was ist die Reaktion von Kupfer und Schwefel? (Chemie). 4 Halte die beobachtete Veränderung in einem Satz fest, indem du aufschreibst, aus welchen Ausgangsstoffen, welche neue Stoffe entstehen. Massenbetrachtung für das Gesetz der konstanten Proportionen AUFGABE 2. 1 Bestimme vor der Reaktion möglichst genau die Masse des Kupferbleches. AUFGABE 2. 2 Versuche nach der Reaktion und und Abkühlung des Reagenzglases das Stück Kupfersulfid möglichst vollständig aus dem Reagenzglas zu holen um es wiegen zu können.
Das Gesetz der konstanten Proportionen erklären jedoch beide Hypothesen hinreichend gut. Und wenn man sich die Organisation der Ionen im Kupfersulfid genau anschaut haben die SuS so Unrecht nun auch wieder davon abgesehen: Methodisch haben sie hervorragend gearbeitet. Der Übergang vom Massen- auf den Teilchenbegriff ist eben doch nicht so ganz einfach…
Notfalls kann das Reagenzglas auch zerstört werden, dann aber nur bei Anwesenheit des Lehrers. Bleibt ein Stück Kupfersulfid oder haftet am Kupfersulfid noch Schwefel an, sind die Messwerte nicht genau genug. AUFGABE 2. 3 Berechne aus der Menge an Kupersulfid und Kupfer die Menge an Schwefel, die mit dem Kupfer reagiert hat und berechne das Verhältnis m(Kupfer): m(Schwefel) im Kupfersulfid. Hole dir von Mitschülern ihre Ergebnisse ( wenn sie genau genug sind! ) und sammle sie in einer Tabelle, um einen Überblick zu bekommen. AUFGABE 2. 4 Kannst eine Erklärung für die Beobachtung geben? Vielleicht das Ganze auch zeichnerisch erklären? Energiebetrachtung AUFGABE 3. 1 a. ) Ist die Reaktion Kupfer mit Schwefel eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe! b. ) Stelle ein Reaktionsschema/eine Reaktionsgleichung für die Reaktion auf. Kupfer und schwefel youtube. c. ) Zeichne ein Energiediagramm mit zeitlichem Verlauf ein, benenne die Teilschritte und an welcher Stelle welche Beobachtung aus dem Experiment "stattfindet".
So sollte der Versuch nicht ohne die Glaswolle durchgeführt werden. Die Reaktion mit anderen Metallen, zum Beispiel mit Aluminium, aber auch mit Kupferpulver kann explosionsartig erfolgen. Lässt die Lehrkraft Variationsexperimente zu, dann wird sie sämtliche Möglichkeiten vorher selbst ausprobiert haben und das ist für die Lehrkraft mindestens so interessant wie der nachfolgende Unterricht. Kupfer und schwefel hotel. Probieren Sie es aus! Einmal kam dabei eine Gruppe auf eine besondere Idee: Sie "packte" sehr wenig Schwefel in das Kupferblech ein und erhitzte dieses im Reagenzglas. Zuerst quoll der gelbliche Schwefeldampf aus den Ritzen des gefalteten Kupferblechs, dann begann an diesem stellenweise das erwartete Glühen und plötzlich – völlig unerwartet – verschwand der Dampf schlagartig im gesamten Reagenzglas. Die Schülerinnen und Schüler waren so verblüfft, dass sie das Experiment mehrfach wiederholten, bis es absolut klar war: Der Schwefel wird durch eine Reaktion mit dem Kupferblech verbraucht. Es bildet sich ein neuer Stoff, aus a und b wird c. Auf diese Weise hatten die Lernenden eine geniale Variante dieses Experiments entwickelt.
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