Natriumhypochlorit ist auch der wesentliche Wirkbestandteil von desinfizierenden und bleichenden Haushaltsreinigern. Auch diverse Schimmelentferner oder Rohrreiniger enthalten diese Chemikalie. Häufig werden sie als "mit Aktivchlor" beworben. Weiterhin findet Natriumhypochlorit Anwendung in der Zahnmedizin. Natronlauge h und p sätze online. So wird es beispielsweise bei der Wurzelkanalbehandlung bakteriell infizierter Zähne eingesetzt, um diese zu desinfizieren. Eine Studie [4] des Children's Memorial Hospital in Chicago legt nahe, dass die Anwendung von Vollbädern mit einer stark verdünnten Lösung (0, 005%) bei Patienten mit atopischem Ekzem zu einer deutlichen Verbesserung des Beschwerdebilds führt. [5] Sicherheitshinweise Beim Umgang mit Natriumhypochlorit ist höchste Vorsicht geboten. Es besteht Explosionsgefahr bei der Reaktion von Natriumhypochlorit mit zahlreichen Stoffen und Stoffgruppen, darunter Reduktionsmitteln, Aminen, Ameisensäure, Methanol, organischen Substanzen und einigen weiteren Stoffen. Außerdem greifen entstehende Dämpfe beim Einatmen die Schleimhäute stark an.
Allgemeines Name Natronlauge Summenformel NaOH Kurzbeschreibung farblose Lösung [1] Externe Identifikatoren/Datenbanken CAS-Nummer 1310-73-2 ( Natriumhydroxid) Wikidata Q72090845 Eigenschaften Molare Masse 39, 997 g · mol −1 Aggregatzustand flüssig [1] Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), [3] ggf. erweitert [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 290 ‐ 314 P: 280 ‐ 301+330+331 ‐ 305+351+338 ‐ 308+310 [2] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Natriumhypochlorit – Chemie-Schule. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Natronlauge ist die Bezeichnung für alkalische Lösungen von Natriumhydroxid (NaOH) in Wasser. Natriumhydroxid löst sich unter starker Wärmebildung sehr gut in Wasser. Eine bei Raumtemperatur gesättigte wässrige Lösung enthält 1260 g Natriumhydroxid auf einen Liter Wasser. Natronlauge ist eine der am häufigsten verwendeten Labor- und Industriechemikalien. Konzentrierte Natronlauge wirkt auf der Haut stark ätzend und selbst stark verdünnte Natronlauge kann die Hornhaut der Augen so schädigen, dass es zur Erblindung kommt.
EUH019 Kann explosionsfähige Peroxide bilden. EUH044 Explosionsgefahr bei Erhitzen unter Einschluss. EUH029 Entwickelt bei Berührung mit Wasser giftige Gase. EUH031 Entwickelt bei Berührung mit Säure giftige Gase. EUH032 Entwickelt bei Berührung mit Säure sehr giftige Gase. EUH066 Wiederholter Kontakt kann zu spröder oder rissiger Haut führen. EUH070 Giftig bei Kontakt mit den Augen. EUH071 Ätzend für die Atemwege. EUH059 Schädigt die Ozonschicht. (aufgehoben, ersetzt durch H420) Ergänzende Kennzeichnungselemente Informationen über bestimmte Stoffe und Gemische EUH201 Enthält Blei. Nicht für den Anstrich von Gegenständen verwenden, die von Kindern gekaut oder gelutscht werden können. EUH202 Cyanacrylat. Klebt innerhalb von Sekunden Haut und Augenlider zusammen. Darf nicht in die Hände von Kindern gelangen. EUH203 Enthält Chrom (VI). Natriumethanolat – Chemie-Schule. Kann allergische Reaktionen hervorrufen. EUH204 Enthält Isocyanate. Hinweise des Herstellers beachten. EUH205 Enthält epoxidhaltige Verbindungen. Hinweise des Herstellers beachten.
H371 Kann die Organe schädigen (oder alle betroffenen Organe nennen, sofern bekannt) (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). H372 Schädigt die Organe (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer oder wiederholter Exposition (Expositionsweg angeben, wenn schlüssigbelegt H373 Kann die Organe schädigen (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer Umweltgefahren H400 Sehr giftig für Wasserorganismen. H410 Sehr giftig für Wasserorganismen, Langzeitwirkung. H411 Giftig für Wasserorganismen, Langzeitwirkung. H412 Schädlich für Wasserorganismen, Langzeitwirkung. H413 Kann für Wasserorganismen schädlich sein, Langzeitwirkung. H420 Schädigt die öffentliche Gesundheit und die Umwelt durch Ozonabbau in der äußeren Atmosphäre. Natronlauge h und p sätze live. Ergänzende Gefahrenmerkmale der EU Physikalische Gefahren EUH001 In trockenem Zustand explosiv. EUH006 Mit und ohne Luft explosionsfähig. (aufgehoben) EUH014 Reagiert heftig mit Wasser. EUH018 Kann bei Verwendung explosionsfähige / entzündbare Dampf-/ Luft-Gemische bilden.
Des Weiteren reagiert Natriumhypochlorit mit Säuren (z. B. Salzsäure, Salpetersäure) und Oxidationsmitteln (z. B. Wasserstoffperoxid, Permanganate) zum Teil sehr heftig unter Hitzeentwicklung und Freisetzung von Chlorgas und/oder nitrosen Gasen. Schon durch Erwärmung oder Sonnenlicht kann es zum Zerfall von Natriumhypochlorit kommen, bei dem unter anderem Chlor, Chlorwasserstoff, Chlordioxid und Sauerstoff freigesetzt werden. Natronlauge und Salpetersäure? (Schule, Chemie, Naturwissenschaft). Dies ist auch bei der Lagerung des Stoffes zu berücksichtigen. Siehe auch Chlorwasser Einzelnachweise
Geräte und Hilfsmittel Schutzbrille, Waage, Porzellanschälchen, Spatel, Messkolben ( V =1L), Magnetrührer mit Rührmagnet und Magnetstab, Pulvertrichter, wasserfester Marker, z. Edding, Gefahrzeichen "ätzend", Wischtücher. Chemikalien 40g Natriumhydroxid, ca. 1 L dest Wasser, Phenolphthalein Durchführung Messkolben zu etwa 2/3 mit dest. Natronlauge h und p sätze ausgeschrieben. Wasser befüllen Natriumhydroxid und Rührmagnet hinzugeben auf dem Magnetrührer auflösen Rührmagnet mit Hilfe des Magnetstabes entfernen Messkolben mit dest. Wasser bis zur Eichmarke auffüllen und verschließen. Messkolben beschriften: Inhalt mit Konzentrationsangabe, Gefahrzeichen aufkleben, Fülldatum und Name des Abfüllers.
Chemische Eigenschaften Als Natronlauge bezeichnet man die wässrige, alkalisch reagierende Lösung des Natriumhydroxids. Das Verdünnen mit Wasser geschieht unter Wärmeentwicklung. Die konzentrierte Natronlauge ist eine relativ schwere Flüssigkeit. Beim Beizen oder Ablaugen von Holz wird der braune Farbstoff des Holzes zerstört. Auf diese Art und Weise können auch alte Lackschichten abgebeizt und alte Schränke wieder aufgefrischt werden. Beim Arbeiten mit Natronlauge auf Tischplatten ist Vorsicht geboten, denn schon kleine Spritzer können erhebliche Farbveränderungen verursachen. Steht Natronlauge längere Zeit an der Luft, nimmt sie Kohlenstoffdioxid aus der Luft auf und wandelt sich allmählich in Natriumcarbonat -Lösung um: 2 NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Mit Salzsäure bildet sich in einer Neutralisationsreaktion Natriumchlorid und Wasser. Bei der Verdünnung mit Wasser nimmt die Dichte von Natronlauge ab. Die Angabe für der Dichte ist von Bedeutung, wenn man aus einer konzentrierten Lösung eine verdünnte Lösung herstellen möchte.
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