10 \ text {V} $$ Diese Analyse gilt nur für Standardbedingungen. Unter nicht standardmäßigen Bedingungen (zum Beispiel [Zn 2+] >> [Cu 2+] könnte die Rückreaktion spontan sein. Die Antwort von Ben Norris ist nett, scheint aber eine zusätzliche Verwirrung zu haben. Der Unterschied zwischen den Reduktionspotentialen von Kupfer und Zink kann auf der Grundlage der empirischen Daten berechnet werden Ionisationsdaten, die Ben beschreibt, aber dies bedeutet nicht, dass der Unterschied nichts mit der Elektronegativität der beiden verschiedenen Elemente zu tun hat. Eine nette Diskussion dieses Problems finden Sie unter Link. Kommentare Könnten Sie versuchen, dies näher zu erläutern, vielleicht den Link hier umschreiben / zusammenfassen? Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms oder einer funktionellen Gruppe, Elektronen (oder Elektronendichte) zu sich selbst anzuziehen. Kupfersulfat und zine rien que ca. Hinzufügen eines Elektrons zu Kupfer ist sehr einfach wegen seiner Valenzorbital, die ha s ein freies Elektron, das sich mit einem anderen Elektron paaren möchte, während in Zink die Valenzschale vollständig gefüllt ist, dh das d-Orbital.
Hallo liebe Community erstmal. Bin noch neu hier, aber direkt zu meiner ersten Frage: In der galvanischen Zelle "Daniell-Element" --> spielt eine große Rolle, dass Zink unedler als Kupfer ist und so bereit ist seine Elektronen an das Kupfer in der Kupfersulfatlösung weiter zu geben. Meine Frage ist nun, was passieren würde, wenn man direkt ohne Diaphragma (also Trennwand, dass die Diffusion der Lösungen verhindert) einen Zinkstab in eine Kupferlösung tun würde? Würde sich das Kupfer aus dem Sulfat lösen, statt dessen das Zink an das Sulfat binden und das Kupfer einfach als Absatz auf den Boden sinken? Was denkt ihr? Ich freue mich über jede antworten und danke schonmal jedem, der sich die Frage auch nur durchgelesen hat. ^^ Alles liebe Leute:) Würde sich das Kupfer aus dem Sulfat lösen Zunächst einmal: In der Kupfersulfatlösung sind nicht Kupferionen an Sulfationen gebunden, sondern diese sind frei beweglich in der Lösung. Wenn Du nun einen Zinkstab in die Kupfersalzlösung tauchst, dann wird der Zinkstab verkupfert; d. Zink + Kupfer: Das Duo für Immun, Abwehrfunktion & Eiweißsynthese. h. der Redoxvorgang läuft unmittelbar an der Oberfläche des Zinkstabs ab.
Hi, Ich habe mal eine Frage an die die von Chemie viel Ahnung haben. Und zwar ist meine Frage, woran ich erkenne welcher Stoff bei einer (Redox)Reaktion oxidiert wird und welcher reduziert. Ein Beispiel neulich im Unterricht haben wir einen Zinkblech in Kupfersulfatlösung gegeben. Resultat das Blech wurde schwarz (bzw. zu einem sehr dunklen grau). Die Gleichung dafür ist ja CuSO4 + Zn -> Cu + ZnSO4 aber woher weiß ich denn, dass das Sulfat zum Zink hinzu kommt und vom Kupfer weg. Und was hat die Schwarzfärbung zu bedeuten? Danke im voraus Max hey, so richtig erklären kann ich es nicht. Auf jeden Fall hängt es mit der Wertigkeit der Ionen zusammen. Kupfersulfat und zink den. Und dafür brauchste das Periodensystem. Die stehen beide in der Zweiten Nebengruppe und sind somit 2wertig. richitg ausgeglichen ist es ja schon. deswegen spar ich das jetzt hier mal aus... Zur Oxidation (Aufnahme) und Reduktion (Abgabe) ist einfach gesagt: Kupfer gibt Sulfat ab (dewegen ist das das Reduktionsobejekt zu CU und Zink nimmt Sulfat auf deswegen Oxidation von ZN zu ZnSO4 Ja und die Schwarzfärbung... genau weiß ich es selber auch nicht, aber ich vermute mal, dass durch diese Reaktion sehr viel Wärme entstanden ist und deswegen das Blech ( die Sorptionsschicht) angegriffen hat.
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